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 d'où l'on peut tirer la formule 



Fe'O'.SC'O'-f- ioHO + 5Aq. 



» Si l'on plonge une barre de fer métallique dans la solution de ce sel, il 

 se réduit en quadroxalate ferreux comme sous l'influence des rayons 

 solaires. 



» Constitution des oxalates de fer. — Des deux oxalates de fer dont j'ai 

 parlé dans cette Note et dans celle du 11 octobre, savoir un oxalate de 

 protoxyde et un oxalate de peroxyde, le premier se montre sous forme 

 d'une poudre jaune ou de cristaux microscopiques de même couleur; le 

 second sous forme de cristaux verts d'émeraude, sur lesquels la lumière 

 agit vivement. 



» Le premier de ces sels, je l'ai envisagé comme du quadroxalate ferreux, 



FeC*. En supposant, selon M. Wurtz, que l'acide oxalique renferme de 

 l'hydrogène, il est certain qu'un tel sel ne peut exister. Cependant, après 

 l'avoir placé pendant deux heures au bain-marie, il n'a pas perdu sensible- 

 ment de poids, et un autre échantillon n'ayant donné que fort peu d'eau 

 dans le tube fermé, j'ai regardé cette eau comme étant simplement hygro- 

 scopique, j'ai considéré le sel comme anhydre, et j'ai dosé l'acide oxalique 

 par différence. Ce sont les recherches de M. Wurtz, d'après lesquelles 



l'acide oxalique serait 



C 3 HO' 



ou le double de cette formule, qui m'ont déterminé à refaire l'analyse de 

 mon sel de protoxyde. La détermination de l'acide oxalique dans ce sel 

 présente bien des difficultés, et le seul moyen sur lequel j'aie pu compter, 

 c'est la combustion avec l'oxyde cuivrique et la détermination de la quantité 

 d'acide carbonique, comme dans l'analyse organique. Ensuite l'eau a été 

 déterminée sur un autre échantillon, en détruisant le sel par la chaleur et 

 recevant l'eau dans un tube à chlorure cubique. 

 » Deux analyses m'ont donné par ces procédés : 



100,00 100,00 99)99 



Ce qui correspond, à peu de chose près, à la formule 



FeO, 3C'œ + 4HO, 



