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ou, si l'on envisage J'acide oxalique comme contenant de l'hydrogène, 



comme : 



FeO(C s HO«) 3 -i-HO. 



Quant au sel de peroxyde, il m'a donné à l'analyse des chiffres correspon- 

 dant à la formule 



Fe'O^C'O 5 )' -4-5HO+ îoAq. 



En adoptant la théorie sus-mentionnée, ce sel devra se représenter par 



Fe 5 3 , 5(C 2 HO<) + loAq, 



et cela est probablement la manière la plus rationnelle; car les 5 équiva- 

 lents d'eau ne quittent le sel que lorsqu'il se décompose par la chaleur, tandis 

 que les 10 Aq se dégagent de ioo° à i io°, et dans le sel de protoxyde on 

 ne peut non plus en dégager d'eau à cette dernière température. 



» Mais en faisant dériver l'acide oxalique du glycol, M. Wurtz a été obligé 

 de doubler la formide et indiquer l'acide par 



C'H 2 8 . 



Or il est évident, d'après la constitution des deux sels de fer, que cette der- 

 nière formule ne peut être admise. » % 



; 



ÉLECTROCHIMIE. — Note sur l'amalgamation de l'aluminium ; 

 pareil, (lu. Tissu: it 



« Dans une Note adressée l'an passé à l'Académie, j'ai signalé l'influence 

 extraordinaire de l'amalgamation sur l'aluminium, qui fait de ce corps un 

 véritable métal alcalino-terreux, décomposant l'eau instantanément avec dé- 

 gagement de chaleur et production d'alumine. M. Barreswil, qui a répété une 

 partie de mes expériences, en a reconnu l'exactitude {Répertoire 3e Chimie 

 appliquée, 1. 1, p. 343 et 38o). Celte action, que j'ai expliquée en disant que 

 le mercure exalte les propriétés électropositives de l'aluminium (i), semble 

 confirmer la théorie donnée récemment par M. J. Regnauld touchant les 

 phénomènes consécutifs à l'amalgamation du zinc, du cadmium et du fer; 

 la chaleur latente de fusion de l'aluminium devant être considérable. » 



(i) Le paragraphe de ma Note manuscrite où se trouve donnée cette explication n'a pas 

 été reproduit dans l'extrait imprimé aux Comptes rendus (séance du 4 juillet 1859). 



