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CHIMIE minérale. — Note sur la fabrication de l'oxygène; 

 par MM. H. Sainte-Claire Deville et H. Debray. 



« Chargés par le gouvernement de la Russie d'étudier le traitement par 

 voie sèche du minerai de platine et la révivification par fusion de ce précieux 

 métal au moyen des procédés métallurgiques nouveaux que nous avons 

 proposés, nous avons dirigé nos dernières études sur la préparation écono- 

 mique de l'oxygène. Persuadés qu'au point où nous avons amené cette 

 question, l'industrie, soit pour l'éclairage, soit même pour le travail des 

 métaux, pourra tirer parti de nos expériences, nous extrayons du Rapport 

 que nous adressons au ministre des finances de la Russie, quelques détails 

 sommaires sur les résultats auxquels nous sommes arrivés à propos de la 

 fabrication en grand de l'oxygène pur. 



» Nous avons expérimenté sur de grandes masses d'oxygène en l'extrayant 

 successivement des matières suivantes : manganèse, chlorate de potasse, 

 chlorure de chaux, nitrate de soude, nitrate de baryte et bioxyde de ba- 

 ryum, sulfate de zinc et acide sulfurique. Nous ne parlerons ici que des 

 deux dernières matières qu'on applique pour la première fois, à notre con- 

 naissance, à l'extraction de l'oxygène. Nous dirons seulement auparavant 

 que nous avons répété sur d'assez grandes quantités de bioxyde de baryum 

 le procédé de M. Boussingault et que nous sommes arrivés aux mêmes ré- 

 sultats que lui, en rencontrant seulement quelques difficultés pratiques qui 

 seront facilement surmontées dans une usine, le jour où la baryte, par les 

 travaux de M. Kuhlmann, pourra être livrée au commerce en grande quan- 

 tité et à bas prix à l'état anhydre ; alors elle pourra être utilisée facilement 

 et économiquement pour la production de l'oxygène. 



» Le sulfate de zinc, qu'on obtient en si grande quantité en produisant 

 l'électricité de la pile, est une matière sans emploi en ce moment; on peut 

 utiliser tous ses éléments de la manière suivante. En le calcinant seul dans 

 un vase de terre, on le transforme en un oxyde léger et blanc, quand le sul- 

 fate est pur, qu'on peut utiliser pour la peinture; en acide sulfureux qu'on 

 recueille à l'état de dissolution concentrée ou à l'état de sulfite dont les 

 applications sont aujourd'hui très-nombreuses ; enfin en oxygène pur. 



» La décomposition complète du sulfate de zinc n'exige pas une tempé- 

 rature beaucoup plus élevée que la décomposition du manganèse; nous 

 l'avons transformée complètement en oxyde de zinc et en un mélange d'eau, 

 d'acide sulfureux et d'oxygène. On les sépare par le procédé qui va être 

 décrit pour la préparation de l'oxygène par l'acide sulfurique. 



