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» Celui-ci, en effet, se décompose au rouge en acide sulfureux, eau et 

 oxygène dans un appareil très-simple : une petite cornue de 5 litres rem- 

 plie de feuilles minces de platine (i), ou mieux encore un serpentin de 

 platine rempli de mousse de ce métal et porté au rouge. On y introduit 

 un petit filet d'acide sulfurique passant par un tube en S et provenant d'un 

 vase à niveau constant; les gaz qui en sortent traversent d'abord un réfrigé- 

 rant qui en sépare l'eau, puis un laveur de forme spéciale dont la descrip- 

 tion ne peut trouver place ici. Il s'en échappe constamment du gaz oxygène 

 sans odeur et pur, et une dissolution saturée d'acide sulfureux. Si l'on rem- 

 place l'eau de lavage par de fa lessive de soude, on recueille du bisulfite de 

 soude sursaturé d'acide sulfureux, qu'on peut neutraliser parle carbonate 

 de soude et transformer en sulfite neutre ou en hyposulfite. 



» Si on fait rendre l'eau chargée d'acide sulfureux dans le générateur de 

 vapeur qui alimente les chambres de plomb d'une fabrique d'acide sulfu- 

 rique, on transforme cet acide sulfureux en acide sulfurique aux dépens de 

 l'oxygène de l'air. Nous avons calculé qu'il suffirait de brûler dans un four 

 à soufre d'un appareil à acide sulfurique le double du soufre que renferme 

 la dissolution concentrée d'acide sulfureux pour pouvoir utiliser entièrement 

 ce dernier gaz, de sorte qu'une fabrique pourrait, sans augmenter sensible- 

 ment la dépense, consacrer le tiers de l'acide sulfurique qu'elle produit à la 

 préparation de l'oxygène. Quant au prix de revient calculé sur ces bases, il est 

 tellement faible, que nous n'osons en donner le chiffre, même approximatif. 

 En effet, on n'a plus à compter dans ce prix que la valeur des petites quan- 

 tités de charbon nécessaire pour maintenir au rouge un appareil de petites 

 dimensions, et de nitrate de soude servant à fixer sur l'acide sulfureux l'oxy- 

 gène de l'air : car notre procédé consiste au fond à emprunter l'oxygène 

 à l'air atmosphérique. De plus, en supposant perdu l'acide sulfureux pro- 

 venant de la décomposition de l'acide sulfurique, cet acide reste encore 

 l'agent de production le plus économique de l'oxygène, qui ne vaut que 

 70 centimes le mètre cube dans l'acide des chambres, et qui est bien supé- 

 rieur, sous ce rapport, même au bioxyde de manganèse. » 



CHIMIE. — action de [hydrogène, de l'oxygène et du chlorate de potasse 

 sur le perchtorure de phosphore ,- par M. E. Baudrimont. 



« Ijorsqu'on'fait passer de l'hydrogène pur et sec dans un tube de verre 



(1) On peut dans de plus grands vases remplacer les feuilles de platine par de la brique en 

 morceaux. 



C. R., 1860, 2 ra « Semestre. (T. LI, K° 22.) • IO 



