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chauffé au rouge, dans lequel on dirige en même temps des vapeurs de 

 perchlorure de phosphore (PCP), il y a formation, ainsi que je l'ai reconnu, 

 de gaz acide chlorhydrique et de protochlorure de phosphore liquide 

 (PCI 3 ), qui vient se condenser dans un récipient refroidi à cet effet. Mais 

 l'action de l'hydrogène ne s'arrête pas là : une certaine quantité de phos- 

 phore est mise en liberté sous la forme de phosphore ordinaire qui, par la 

 chaleur prolongée du tube, passe peu à peu à l'état de phosphore rouge. 

 De plus, il se dégage un gaz qui possède la propriété de brûler avec une 

 flamme d'un beau vert émeraude, en produisant des vapeurs blanches 

 d'acide phosphorique. Ce gaz m'a paru être un mélange d'hydrogène phos- 

 phore gazeux avec l'excès d'hydrogène libre. Quoique non inflammable 

 spontanément, il fume beaucoup à l'air au moment où il vient d'être pro- 

 duit, puis il dépose bientôt un léger enduit jaunâtre qui paraît n'être que 

 du phosphure d'hydrogène solide. 



» .Dans ces circonstances, l'hydrogène porte donc son action tout à la 

 fois sur le chlore et sur le phosphore de P Cl 5 . 



» A la température rouge sombre, l'oxygène pur et sec agit aussi sur les 

 vapeurs de PCI*. Cette réaction est accompagnée d'une belle lumière phos- 

 phorescente qui illumine le tube dans lequel elle se passe. Il se fait dans 

 ces conditions un dégagement considérable de chlore ; le tube retient des 

 flocons lanugineux d'acide phosphorique anhydre qui attaque peu à peu le 

 verre et le troue dans les parties chauffées au rouge. Enfin, on voit se con- 

 denser, dans le récipient refroidi qui fait suite au tube, un liquide coloré en 

 jaune par le chlore qu'il retient en dissolution. Ce liquide, agité avec du 

 mercure, puis distillé, passe incolore. Il bout vers uo°. Il se décompose 

 au contact de l'eau en donnant de l'acide chlorhydrique et de l'acide phos- 

 phorique sans traces d'acide phosphoreux : c'est donc du chloroxyde de 

 phosphore PCl'O 2 . J'insiste sur l'ensemble de cette réaction, laquelle, 

 selon moi, est le premier exemple de la substitution directe de l'oxygène 

 libre au chlore combiné. 



» J'ai aussi étudié de nouveau l'action du perchlorure de phosphore sur 

 le chlorate de potasse, action que j'avais signalée il y a quelques mois. En 

 faisant réagir 3 équivalents de PCI 5 sur i équivalent de Cl0 5 ,RO tous deux 

 en poudre, il y a immédiatement liquéfaction du mélange: la température 

 s'élève beaucoup ; il se dégage du gaz acide hypochloreux ou hypochlorique 

 qui détone le plus souvent ; mais bientôt il se produit du chlore dont l'odeur, 

 la couleur et la stabilité le distinguent du gaz précédent. Ce qui reste dans 

 le vase est du chlorure de potassium pur, exempt de phosphate, en sus- 



