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« 3°. Que le phénomène de recoloration des liqueurs refroidies n'est dû 

 à rien autre chose qu'à la redissolution de cette vapeur d'iode qui, de la 

 surface du liquide, rentre dans sa masse. 



» Cela est prouvé par l'expérience de la capsule dont l'étendue ou sur- 

 face permet aux vapeurs d'iode de se dissiper complètement, surtout sous 

 l'influence de l'insufflation On en a encore la preuve par l'insufflation directe 

 et à froid d'un gaz (air ou GO 2 ) qui détermine également la volatilisation de 

 l'iode; ou par la quatrième expérience dans laquelle la vapeur d'iode pou- 

 vant s'échapper du liquide, mais non du tube, rétablit la coloration après 

 chaque refroidissement. La cinquième expérience est la contre-épreuve de 

 celle-ci : l'iode ne pouvant s'édupper, la liqueur reste bleue, même 

 à ioo°. 



« En résumé : le phénomène de la décoloration de l'iodure bleu d'ami- 

 don est dû à la volatilisation de l'iode par la chaleur. Celui de sa recoloration 

 est produit par la redissolution des vapeurs de ce corps, en stagnation dans 

 les vases, pendant la période de refroidissement. » 



« Note relative au bi-iodure de potassium. — On admet généralement 

 que l'iodure de potassium auquel on a fait dissoudre un équivalent d'iode 

 constituait alors un bi-iodure. J'ai agité la solution colorée de ce corps avec 

 du sulfure de carbone, et j'ai reconnu tout de suite que celui-ci décolorait 

 complètement la liqueur iodée et n'y laissait que l'iodure de potassium 

 ordinaire IK. Le sulfure de carbone prend alors la belle teinte violette 

 qui le caractérise quand il tient de l'iode en dissolution. Ce fait de la 

 décomposition du bi-iodure de potassium sous l'influence d'un simple 

 dissolvant semble prouver que l'iode n'est pas combiné à IK, mais qu'il est 

 seulement en dissolution dans ce sel. On peut même penser que le sulfure 

 de carbone est pour l'iode un dissolvant plus énergique que IK, puisqu'il 

 l'enlève à ce dernier. » 



mécanique chimique — Appareil pour l'étude de l'influence de la pression sur 

 quelques phénomènes physiques et chimiques ; par M. P. -A. Favre. 



« Je me suis proposé d'étudier les phénomènes qui peuvent se produire 

 lorsqu'on soumet les corps à des pressions plus ou moins considérables, 

 sans élever leur température. J'ai voulu savoir si, dans ces conditions, 

 l'électrolyse est ralentie ou même complètement arrêtée, si certaines réac- 

 tions deviennent possibles ou sont seulement facilitées, si le pouvoir dis- 



