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l'électrolyse, et où les quelques bulles de gaz qui se dégagent encore et 

 qui s'apercevraient à peine à la pression de l'air, cessent d'être visibles. 

 C'est pour ces raisons que l'on a mis fin à l'expérience (111) qu'il était 

 inutile de prolonger, puisque tout phénomène apparent avait cessé et qu'il 

 n'était plus possible d'accroître sensiblement la pression. Pour les mêmes 

 raisons, on ne pouvait obtenir une pression supérieure à 5o atmosphères 

 qu'en limitant davantage l'espace dans lequel l'hydrogène reste confiné; 

 c'est ce qui a été fait dans l'expérience (I) qui a permis de constater que 

 l'électrolyse se produisait encore sous une pression de 86 atmosphères. 



» J'ai dû renoncer à pousser plus loin ces opérations, faute d'ampoules 

 suffisamment résistantes; mais la question qui restait encore indécise me 

 paraît nettement tranchée par les expériences suivantes. 



» Lorsque le zinc attaqué dans l'ampoule est amalgamé et forme avec le 

 platine un couple voltaïque mis en communication avec quatre éléments fie 

 Bunsen, ou bien encore lorsque ce couple est remplacé par un voltamètre 

 à électrodes en platine, on ne remarque aucune différence dans l'intensité 

 du courant et la quantité de gaz fourni dans des temps égaux par un vol- 

 tamètre placé dans le circuit et fonctionnant sous la pression de l'air ; elle 

 reste la même pendant toute la durée de l'opération, soit que les gaz s'échap- 

 pent librement de l'ampoule, soit qu'ils y restent confinés et accroissent 

 sans cesse la pression qui peut finir par briser l'ampoule sous un effort de 70 

 à 80 atmosphères, 



» De pareils résultats démontrent suffisamment l'absence de toute in- 

 fluence directe de la pression sur l'électrolysation du liquide dont la con- 

 ductibilité reste là même. 



» Quelle est donc la cause qui, dans les premières expériences, ralentit 

 l'action de l'acide sulfurique sur le zinc à mesure que la pression augmente? 

 Il ne faut pas la chercher dans la formation du sulfate de zinc, puisque la 

 présence de ce sel n'affaiblit pas sensiblement l'électrolyse lorsque le métal 

 attaqué forme avec le platine un couple voltaïque et que sa solubilité n'est 

 pas diminuée comme il sera prouvé tout à l'heure; il semble plutôt que le 

 ralentissement d'action provient de l'adhérence de l'hydrogène à la surface 

 du zinc, adhérence d'autant plus forte que la pression est plus considé- 

 rable, et qui diminue de plus en plus la surface d'attaque. Je parle d'une 

 simple adhérence, car il ne m'a pas été possible de constater la formation 

 d'un alliage. 



» Je ne crois pas que M. Békétoff, dans ses expériences qu'il prolongeait 

 durant plusieurs jours, ait employé des vases plus résistants que les miens; 



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