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 aussi suis-je disposé à penser qu'il faisait réagir sur le zinc des quantités 

 d'acide insuffisantes pour produire une pression capable de briser les tubes 

 dont il faisait usage. J'ai répété les expériences de ce chimiste sous la pres- 

 sion de 60 atmosphères environ, et j'ai pu, dans un temps comparativement 

 très-court, réduire par l'hydrogène une quantité notable de sulfate d'argent 

 cristallisé en suspension dans une très-faible proportion d'eau. Je me pro- 

 pose de continuer l'étude de l'action réductrice de ce corps; car l'appareil 

 dont je fais usage me paraît réaliser toutes les conditions que nécessitent 

 des expériences de ce genre. 



» La solubilité du sulfate de soude, du sulfate de potasse, du sulfate de 

 zinc et du chlorure de sodium n'est pas diminuée par la pression, puisque 

 leurs dissolutions saturées ne cristallisent pas lorsqu'elles sont soumises à 

 cette action. 



» Le sulfate de soude, le seul sel encore examiné à ce point de vue, est 

 notablement plus soluble dans l'eau comprimée. En effet, o gr ,338 de ce sel 

 pesés dans un petit panier de platine à mailles très-étroites sont entrés en 

 dissolution dans 1 1 centimètres cubes d'eau complètement saturée à i6°,5 de 

 sulfate de soude et soumise à une pression de 3o atmosphères. Cette expé- 

 rience fait comprendre tout l'intérêt que peut offrir l'étude des dissolu- 

 tions sous pression; car, pour ne parler que de l'eau, n'est-il pas évident 

 que des recherches dirigées dans cette voie feront mieux apprécier son rôle 

 dans certains phénomènes géologiques? 



» Les gaz hydrogène et oxygène qui proviennent de la décomposition de 

 l'acide sulfurique par la pile et qui sont confinés dans l'espace étroit et 

 hermétiquement clos des deux ampoules, sont sans action l'un sur l'autre 

 sous une pression qui atteint 70 à 80 atmosphères; car on ne peut pas al- 

 léguer que leur combinaison a lieu au moment de la rupture : en effet, s'il 

 en était ainsi, elle se produirait simultanément dans les deux ampoules qui 

 seraient brisées l'une et l'autre; ce qui n'arrive jamais. Aucune odeur n'ac- 

 cuse la présence de l'ozone. 



» Je termine par une dernière remarque. Le liquide au sein duquel se 

 dégagent les gaz n'en retient qu'une quantité minime qui, lorsqu'on fait 

 cesser la pression, se dégage lentement à l'air par petites bulles qui se for- 

 ment à la surface des électrodes ; le dégagement est activé par l'agitation et 

 faiblement aussi par le noir de platine. Le gaz bleuit le papier ozonomé- 

 trique et blanchit le sulfure de plomb. » 



