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 n'y produit plus de précipité. Les autres alcaloïdes végétaux se comportent 

 de même. J'ai plus particulièrement étudié la réaction pour les deux pre- 

 mières bases. 



» La solution sulfurique très-étendue d'eau a été saturée par de la baryte, 

 la liqueur séparée par filtration du sulfate de baryte et évaporée au bain- 

 marie a fourni dans les deux cas un sirop incolore qui ne tarde pas à se 

 dessécheren une masse vitreuse, transparente, friable, soluble dans l'eau en 

 toutes proportions, mais nullement déliquescente, d'une saveur légèrement 

 amère, plus prononcée dans le cas de la quinine. Ces deux corps consti- 

 tuent les sels de baryte de deux dérivés sulfuriques acides de la quinine 

 et de la cinchonine; on peut les appeler acides sulfoquinique et sulfo- 

 cinchonique. 



» En effet, lorsqu'on brûle ces deux produits avec du nitre pur et qu'on 

 lave le résidu à l'eau, il reste du sulfate de baryte, l'eau de lavage ne ren- 

 ferme pas d'acide sulfurique. 



» L'acide sulfurique et la baryte se trouvent dans des proportions équi- 

 valentes. 



» 08^,814 de sulfoquinate de baryte séché à 100 degrés et ne perdant plus 

 rien au-dessus ont donné, après incinération, o^'jaao de sulfate de baryte 

 correspondant à 27,02 pour 100, ce qui conduit à la formule 



C'OH^Az^SO'BaO. 



Théorie, sulfate de baryte, 26,09. 



» o*'",6i5 de sulfocinchonate de baryte séché à 100 degrés ont fourni 

 0,172 de sulfate de baryte correspondant à 28,1 3 pour 100, ce qui conduit 

 à la formule 



C*°H"Az*0, SO'BaO. 

 Théorie, SO'BaO, 28,o3. 



)) On obtient les deux acides correspondants en précipitant la baryte 

 par une quantité équivalente d'acide sulfurique. Ils sont solides, incristal- 

 lisables, d'une saveur acide, solubles en toutes proportions dans l'eau, 

 solubles dans l'alcool. Ils se représentent par les formules 



C"H"Az='0'SO%HO, 



C*"H"Az='OSO', HO, 

 qui ne diffèrent de celles des sulfates basiques de quinine et de cinchonine 

 que par un équivalent d'eau en moins. 



» La constitution de ces composés est un argument de phis en faveur de 

 la formule 



C^'H^Uz^O* ou O» 

 admise par la plupart des chimistes. 



