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 ont été faits récemment dans la grande usine de M. Tennant, prés Glascow, 

 pour régénérer l'oxyde de manganèse et le rendre susceptible d'une nouvelle 

 production de chlore. Tous ces emplois, hâtons-nous de le dire, ont été jus- 

 qu'ici insignifiants , eu égard à la grande masse de résidus produits. Le plus 

 souvent, le prix auquel le chlorure de manganèse est payé au fabricant 

 suffit à peine pour couvrir les frais de concentration et de calcination. 



» Aussi les résidus liquides de la fabrication du chlore sont-ils restés gé- 

 néralement des sujets d'embarras sérieux dans nos fabriques de produits 

 chimiques, et même l'occasion de dangers pour la salubrité, soit qu'on les 

 fasse couler dans les cours d'eau, soit qu'on les fasse pénétrer dans le sol 

 au moyen de puits absorbants. 



» Après la condensation des acides perdus dans l'atmosphère, tous mes 

 efforts ont eu pour but d'utiliser ceux qui sont contenus dans les résidus 

 liquides. 



» J'ai été assez heureux pour obtenir cette utilisation d'une manière com- 

 plète, en m'adressant à une réaction assez analogue à celle qui a permis à 

 Leblanc de doter la France de l'industrie de la soude artificielle. 

 • » Dans le procédé de Leblanc, un mélange en proportions convenables 

 de sulfate de soude , de craie et de charbon , se transforme , sous l'in- 

 fluence d'une haute température, en oxysulfure de calcium insoluble et en 

 carbonate de soude facile à isoler à cause de sa solubilité. 



» Dans mon procédé, un mélange en proportions convenables de sulfate 

 de baryte naturel, de chlorure de manganèse et de charbon, se transforme, 

 sous l'influence d'une température élevée, en sulfure de manganèse inso- 

 luble et en chlorure de barium facile à séparer du mélange par le lessivage. 

 La réaction , par rapport au chlorure de manganèse , peut se formuler 

 ainsi : 



Ba O, SO^ + Mn Cl + 4C = Ba Cl + Mn S + 4CO. 



Quant au chlorure de fer, qui accompagne constamment le chlorure de 

 manganèse, une réaction analogue peut également se justifier. 



» Le charbon intervient toujours comme moyen de désoxydation et se 

 convertit en oxyde de carbone. 



B Après quelques tâtonnements pour arriver à un bon dosage, tâtonne- 

 ments justifiés par l'impureté des divers produits qui , dans la pratique , 

 concourent à la réaction , je suis arrivé enfin à un résultat qui a dépassé 

 toutes mes espérances en me permettant de transformer du sulfate naturel 

 de baryte en chlorure de barium , sans que les parties non attaquées et 



