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les pertes s'élèvent au delà de 3 à 4 pour loo du sulfate soumis à la réac- 

 tion. 



» Voici le mode d'opération pratique. Les récipients où s'opère la trans- 

 formation indiquée sont de grands fours à réverbère, de même construction 

 que les fours à soude, ou mieux, que les fours à décomposer le sel marin, 

 dont la sole est divisée en deux compartiments séparés par une digue peu 

 élevée. Lorsque ces fours ont été chauffés pendant quelque temps, on intro- 

 duit dans le compartiment le plus éloigné du foyer un mélange finement 

 pulvérisé de sulfate naturel de baryte et de houille; par-dessus, oïi fait cou- 

 ler le résidu brut de la fabrication du chlore, après en avoir saturé l'excès 

 d'acide avec un peu de craie ou mieux de carbonate de baryte naturel. L'ac- 

 tion de la chaleur sur ce mélange bien brassé l 'épaissit peu à peu. Amené à 

 l'état de pâte ferme, il est poussé au moyen d'instruments de fer appropriés, 

 par-dessus la digue de séparation, dans le compartiment le plus rapproché 

 du foyer. Là la masse se boursoufle et laisse bientôt échapper des flammelles 

 d'oxyde de carbone, semblables à celles que l'on remarque à une certaine 

 époque dans les fours à soude, mais qui empruntent à la baryte une légère 

 coloration en vert. Après une heure de calcination au rouge, on défourne 

 une pâte demi-liquide un peu plus consistante que la soude brute, et qui 

 donne, par le refroidissement, une masse noire formée de chlorure de ba- 

 rium, d'un peu d'hyposulfite de baryte et de sulfures de manganèse et de 

 fer. Après quelques jours d'exposition à l'air, cette matière, ce chlorure de 

 barium brut, se désagrège; l'hyposulfite de baryte qui s'y trouve passe à 

 l'état de sulfate. Alors on en opère le lessivage à chaud dans les mêmes ap- 

 pareils qui servent habituellement au lessivage de la soude brute. 



» Le produit de ce lessivage consiste en une dissolution parfaitement 

 claire de chlorure de barium à peu près pur. S'il s'y trouve un petit excès 

 de sulfure de barium, qui lui donne une coloration jaune, on ajoute, jus- 

 qu'à décoloration complète, une dissolution de chlorure de manganèse, 

 résidu de la fabrication du chlore, dont on a séparé tout le chlorure de fer 

 par une digestion préalable avec du carbonate naturel de baryte pulvérisé. 

 Si, au contraire, dans ce produit du lessivage il y a un faible excès de sel 

 de manganèse, on le sépare avec un peu de sulfure de barium. On arrive 

 ainsi, sans la moindre difficulté dans la pratique, à obtenir du chlorure de 

 barium d'une grande pureté. 



» Qu'il me soit permis, en terminant ce qui concerne la production du 

 chlorure de barium, de signaler une observation qui n'est pas sans intérêt, 

 3U point de vue scientifique surtout. 



