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 . » Ces caractères semblent se rapporter à ceux de l'acroléine (i) et de sou 

 dérivé par oxydation, l'acide acrylique; j'aurais désiré recueillir à cet égard 

 des données encore plus certaines, mais, d'une part, le point d'ébuUition 

 de l'acroléine (Sa degrés), très- voisin de celui de l'acétone, m'a empêché 

 d'isoler la première de ces substances; et d'autre part, la faible proportion 

 et l'état incristallisable du sel de baryte ne m'ont pas permis jusqu'à présent 

 d'en compléter l'examen. J'ai d'ailleurs lieu de supposer que ce sel était mé- 

 langé de formiate, car, desséché à i 20 degrés, il renfermait 62 pour 100 de 

 baryte, proportion intermédiaire entre celles du formiate et de l'acrylate ; on 

 sait que l'acide formique a été obtenu par M. Redtenbacher comme produit 

 d'oxydation de l'acroléine et de l'acide acrylique, et cette observation vient 

 à l'appui de l'hypothèse que j'avance. Quoi qu'il en soit, on peut assez facile- 

 ment se rendre compte de ces diverses réactions, soit que l'acétone, C° H' O*, 

 en s'oxydant à l'état naissant, produise l'acroléine, C°H*0*, soit que 

 l'acroléine résulte en même temps que l'acétone, et par l'action des mêmes 

 causes, de l'oxydation directe de l'acide citrique (2). 



1) Bien que ces produits secondaires compliquent nécessairement la 

 réaction principale, j'ai cependant cherché à évaluer, comme je l'ai déjà 

 fait pour l'acide tartrique, les rapports numériques de cette réaction. Si l'on 

 remarque en effet que la production de l'acroléine et de l'acide acrylique 

 ne tend pas à modifier la proportion de l'acide carbonique dégagé, il pourra 

 sembler utile de déterminer celle-ci avec exactitude ; c'est à quoi je suis 

 parvenu en recueillant sur le mercure les gaz fournis par le mélange soumis 

 à l'ébullition. J'ai trouvé ainsi que la proportion d'acide carbonique est 

 constamment de 17 à 18 équivalents pour 2 équivalents d'acide citrique, ce 

 qui conduit à l'expression suivante : 



^, Acide citrique cristallisé. Acétone. 



2(C*='H»0'*, 2H0) + 0*'' = C«H»0=+ i8C0^+ 12HO, 



d'où il résulterait que les trois quarts du carbone de l'acide citrique sont 

 transformés en acide carbonique. 



» J'ai appliqué en outre la méthode décrite dans mon premier Mémoire 



(1) II me semblerait plus difficile de les appliquer à l'aldéhyde mésitique, C'H'O', de 

 M. Kane; ce corps est d'ailleurs isomère de l'acroléine. 



(2) MM. Cahoiirs (!t Hofmann ont déjà obtenu l'acroléine par l'oxydation de l'alcool ally- 

 -lique, C'Hi'O', isomère de l'acétone. 



