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qu'ils fondent. On obtient ainsi un liquide jaune, dense, insoluble dans 

 l'eau, se décomposant rapidement au contact de ce liquide pour peu que la 

 température s'élève, émettant continuellement des vapeurs d'acide bromhy- 

 drique et qu'il est impossible, en raison de cette facile altération, non- 

 seulement de préparer à l'état de pureté, mais même de conserver sans 

 décomposition. Ce liquide est le bromure d'éthylidène. Nous en donnons 

 des analyses. Voici celle de l'acétal, qu'il a formé en réagissant sur l'éthy- 

 late de soude : 



Expériences. 



Carbone 61,2 » C" 61,02 



Hydrogène » 12,08 H" n ,86 



O' 27, 12 



100,00 



» La transformation de l'aldéhyde en acétal à l'aide du bromure d'éthy- 

 lidène est une opération très-laborieuse. Elle réussit facilement à l'aide du 

 procédé suivant, qui permet de la réaliser en deux phases parfaitement 

 distinctes et par conséquent de suivre pas à pas cette curieuse trans- 

 formation. 



» On ajoute à de l'aldéhyde deux fois son volume d'alcool absolu, on 

 place le liquide dans un mélange réfrigérant et on y fait passer jusqu'à 

 refus un courant de gaz chlorhydrique. L'opération terminée, on trouve 

 deux couches dans le vase, une couche éthérée supérieure que l'on re- 

 cueille, une couche aqueuse inférieure saturée d'acide chlorhydrique qu'on 

 rejette. Le liquide éthéré renferme du chlore au nombre de ses éléments. 

 Il représente un composé intermédiaire entre l'acétal et le chlorure d'éthy- 

 lidène. 



» Sa composition est représentée par la formule 



(^*"*io^ 



C»H»C10»= C*H') ' 

 Cl 



c* HV 



' C* H' 



|o* 



dans laquelle le chlore tient la place du groupe C* H' , O^ del'acétal j C* H' ? 



11 se forme en vertu de la réaction suivante : 



C* H* O^ + C* H» O^ + H Cl = C« H» Cl O^ -t- H* O' 



