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 seule, ou, en d'autres termes, si elle était représentée par 



%S7}az=C-H»Az 



OU par 



C* H' \ 



C'»H» Az=C^»H»Az. 

 H ) 



» J'ai pensé que l'action des iodures de méthyle et d'éthyle sur la base 

 libre permettrait de résoudre la question d'une manière complète. 



» Je ferai remarquer que le bibromure d'éthylène n'exerce aucune action 

 sur l'éthylène phénylamine, même par un contact longtemps prolongé à 

 une température de loo à i5o degrés. L'iodure de méthyle l'attaque au 

 contraire très-bien à l'aide de la chaleur. Un mélange de ces deux corps étant 

 soumis, pendant quelques heures, à une température de loo degrés, se 

 prend en une masse résineuse. La distillation du produit brut avec de l'eau 

 permet d'en séparer l'iodure de méthyle inaltéré. On le débarrasse de 

 l'iodliydrate d'éthylène phénylamine par des lavages prolongés avec de l'eau, 

 puis de l'éthylène phénylamine libre par des cristallisations répétées dans 

 l'eau bouillante, et finalement dans l'alcool faible. On obtient de la sorte 

 un iodure parfaitement cristallisé, de couleur jaunâtre, et qu'on peut des- 

 sécher à loo degrés sans en opérer la décomposition. 



» L'analyse assigne à ce produit la formule 



{pl«TT8 A~ \ 

 C-H»Azr*"'^- 



» Traitée par l'oxyde d'argent, da solution de l'iodure donne un liquide 

 fortement alcalin, et doué de toutes les propriétés de la classe des bases dont 

 l'hydrate d'oxyde de tétréthylammonium est le type. Acidulé par l'acide 

 chlorhydrique, ce liquide produit 'un précipité amorphe d'un jaune pâle 

 renfermant , 



C^H^'Az'Cl, PtCP = {c!lHlt2l^'^'^'' P*^^*- ' ■ 



» La répétition de cette expérience dans la série éthylique a fourni des 

 résultats parfaitement analogues. Toutefois, la réaction étant moins éner- 

 gique, il faut une digestion un peu plus prolongée. L'iodure formé est moins 



