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» La transformation de l'oxysiilfure de calcium au contact des chlorures 

 de manganèse et de fer se fait avec la plus grande facilité. Le lessivage 

 méthodique de la masse qui résulte de la calcination du mélange des deux 

 résidus donne directement des dissolutions de chlorure de calcium bien pur 

 et d'une densité de l\o degrés de l'aréomètre de Beaumé. 



» La production économique de ce chlorure était pour moi un des pro- 

 blèmes à résoudre en vue d'une utilisation dont j'entretiendrai prochaine- 

 ment l'Académie. 



» Quant à l'emploi des sulfures de manganèse et de fer produits dans les 

 deux circonstances indiquées, il présente d'assez grandes difficultés. 



» En premier lieu, il est difficile de dessécher les sulfures sans les brûler en 

 partie; ensuite le gaz sulfureux produit se trouve mêlé d'acide carbonique 

 provenant du charbon retenu; en troisième lieu, une partie du soufre du 

 sulfure de manganèse se transforme pendant le grillage en sulfate de man- 

 ganèse ; en quatrième lieu, les sulfures en question sont loin d'être purs : 

 à l'état de résidus de la fabrication du chlorure de barium, ils contiennent, 

 outre le charbon, du sulfate de baryte non décomposé et de la silice prove- 

 nant de l'oxyde de manganèse; enfin, en vue d'éviter toute perte d'acide 

 chlorhydrique pendant la calcination, on a soin de laisser dans le mélange 

 dominer un petit excès de craie, laquelle se transforme en oxysulfure de 

 calcium, qui vient appauvrir encore la richesse du sulfure de manganèse. 

 Aussi, lorsque la théorie basée sur la composition du sulfure de manganèse 

 donne 37 de soufre pour 100 de sulfure, et que ce sulfure pur permet d'uti- 

 liser par le grillage 26 seulement de soufre, le reste se transformant en sul- 

 fate de manganèse, les sulfures en question, bien qu'obtenus dans les meil- 



)' du chlore, j'ai voulu aussi utiliser ceux que donne le lessivage de la soude artificielle. Pour 

 » cela je fais un mélange pâteux de ces résidus avec le chlorure brut de manganèse, j'enfourne 

 » le tout dans des fours à réverbère où la masse est calcinée, Le produit calciné est lessivé à 

 >> chaud et donne tout de suite des dissolutions concentrées et claires de chlorure de calcium et 

 » une matière insoluble et noire qui consiste en sulfure de manganèse et sulfure de fer. Cette 

 « matière, lorsque le manganèse oxydé qui a servi à faire le chlore était d'un titre élevé, 

 » peut servir, à raison de sa combustibilité, à produire de l'acide sulfureux comme des pyrites 



• naturelles. Il est à remarquer en outre que, par la calcination de ce sulfure de manganèse 



• dans un four à moufle sous l'influence d'un courant d'air, il se produit un oxyde de man- 

 » ganèse qui contient assez d'oxygène pour produire du chlore par son contact avec l'acide 



• chlorhydrique. Cette combustibilité du sulfure de manganèje peut aussi être utilisée dans le 

 » traitement des résidus de manganèse avec le sulfate de baryte et le charbon. Ces applica- 

 » tions sont subordonnées aux prix des matières premières. • 



