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leures conditions pratiques, n'ont donné que i5 à i8 pour loo de soufre à 

 l'état d'acide sulfureux. Ce rendement en soufre était moindre encore 

 lorsque les sulfures provenaient de la décomposition des résidus de la soude 

 brute. Par toutes ces considérations, j'ai été conduit à douter que, dans 

 l'état actuel du prix des pyrites (3 francs environ les loo kilogrammes), 

 mais sans rien préjuger de l'avenir, l'utilisation des sulfures de manganèse, 

 préparés d'après les méthodes indiquées, puisse se faire économiquement. 

 Dans tous les cas, la facile production de ces sulfures et la possibilité de 

 leur utilisation sera une barrière à l'élévation des prix, soit des pyrites, 

 soit du soufre. 



» Quant à la transformation par le grillage du sulfure de manganèse en 

 oxyde de manganèse susceptible de donner du chlore, elle me paraît pré- 

 senter jusqu'ici un intérêt restreint, l'oxyde obtenu par le grillage d'un 

 sulfure de manganèse pur ayant donné un oxyde qui n'avait que i8 degrés 

 commerciaux. 



» Dans ces conditions, et au prix actuel des oxydes de manganèse du 

 commerce, la préférence sera toujours donnée aux oxydes naturels ; les 

 oxydes artificiels, comme les sulfures, trouveront sans doute d'autres 

 emplois. 



» Ainsi donc, la réaction du chlorure brut de manganèse sur les résidus du 

 lessivage de la soude brute doit être principalement envisagée au point de 

 vue de la production économique du chlorure de calcium, et le jour où ce 

 chlorure aura trouvé dans l'industrie des emplois assez nombreux, les 

 observations que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie acquerront un 

 grand intérêt industriel. 



» Quant au chlorure de barium,)elui ai assigné, comme emploi principal, 

 la production du sulfate artificiel de baryte. Je vais, en terminant cette 

 Note, signaler encore quelques autres applications dont ce chlorure me 

 paraît susceptible, en le faisant servir à des réactions dont plusieurs sont 

 connues des chimistes, mais qui n'ont pas encore franchi le seuil du labo- 

 ratoire. 



Fabrication du nitrate de baryte et de l'acide nitrique. 



» Le peu de solubilité du nitrate de baryte permet d'obtenir facilement 

 ce sel par voie de double décomposition, en faisant agir une dissolution 

 saturée à chaud de nitrate de soude sur le chlorure de barium. Les | du 

 nitrate de baryte correspondants au nitrate de soude employé peuvent être 

 obtenus immédiatement à l'état de petits cristaux. De nouvelles quantités 



