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 ce qui s'accorde avec la formule 



ou 



C'H'O* 



» lia densité de vapeur trouvée est de 3,i3, et celle donnée par la théorie 

 de 2,97. 



» La densité du liquide à o degré est de 9,827. 



» Je n'ai obtenu le butyral qu'en très-petite quantité. 



» D'après ces faits, il est permis de croire que, dans la distillation d'un 

 sel de la série des acides gras, il se produit, outre l'acétone et l'hydrure du 

 radical de l'acide, les acétones mixtes renfermant le radical de l'acide com- 

 biné avec les radicaux hydrocarbonés CH"'^*, inférieurs à celui qui est 

 contenu dans l'acétone. Cela permet de comprendre pourquoi les acides à 

 équivalent très-élevé donnent difficilement naissance à des quantités nota- 

 bles de leurs acétones. Je continue à m'occuper de ces recherches dans le 

 laboratoire de M. Wurtz. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur les propriétés oxydantes du permanganate 

 dépotasse. Troisième Mémoire : Oxydation de C acide citrique ; par M. Péan 

 DE Saint-Gilles. 



« Lorsqu'on verse le permanganate de potasse dans une solution d'acide 

 citrique additionnée d'acide sulfurique, on n'observe pas à froid de décolo- 

 ration; mais vers 80 degrés la réaction a lieu subitement, et en même temps 

 il se produit une effervescence d'acide carbonique accompagnée d'une 

 odeur d'acétone. 



» Le suroxyde de manganèse artificiel (i) se comporte tout à fait comme 

 le permanganate; quant à l'oxyde naturel (pyrolusite), l'énergie de son ac- 

 tion dépend de sa pureté et de son état de cohésion. 



)> Je me suis d'abord appliqué à recueillir le produit volatil dont l'odeur 

 me rappelait celle de l'acétone. Dans ce but, j'ai fait réagir 100 grammes de 

 peroxyde de manganèse naturel, 120 grammes d'acide sulfurique et 700 à 

 800 grammes d'eau sur ao à i5 grammes d'acide citrique ajoutés par petites 



(i) J'ai employé le suroxyde produit par la réaction du sulfate de manganèse sur le per- 

 manganate de potasse. 



