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Fabrication de f acide tartriqiie. 



i> En mettant en application les principes sur lesquels sont basés mes 

 procédés de préparation des acides nitrique et chlorhydriqne sans distilla- 

 tion, je suis parvenu à modifier utilement la fabrication de divers autres 

 acides, tels que les acides tartrique, citrique, acétique, etc. L'acide tar- 

 trique se prépare à l'aide du bitartrate de potasse, en saturant d'abord à 

 chaud l'excès d'acide dece sel par du carbonate de baryte naturel, finement 

 pulvérisé, et en décomposant ensuite le tartrate neutre au moyen du 

 chlorure de barium. L'ébullition d'une dissolution de bitartrate de potasse 

 avec du carbonate naturel de baryte donne lieu à un liquide d'une neutra- 

 lité parfaite, et qui peut même présenter une légère alcalicité. 



» Le tartrate de baryte ainsi obtenu est bien lavé à l'eau froide, puis 

 décomposé à chaud par de l'acide sulfurique dilué, et en proportion con- 

 venable pour déplacer la totalité de la baryte du tartrate. La dissolution 

 résultante donne de l'acide tartrique, qui cristallise facilement jusqu'aux 

 dernières portions, et un dépôt de sulfate artificiel de baryte très-dense, qui 

 est lavé par décantation en utilisant les eaux de lavage pour affaiblir l'acide 

 sulfurique destiné à des réactions nouvelles. Ainsi donc, dans le procédé 

 nouveau, je remplace par le carbonate de baryte et le chlorure de barium, 

 la craie et le chlorure de calcium qui interviennent dans la fabrication 

 actuelle, et par cette substitution j'assure à la fabrication en question des 

 avantages marqués. En effet, la base qui sert à transformer le tartrate de 

 potasse en tartrate insoluble est utilisée à l'état de sulfate de baryte artifi- 

 ciel, et ce sulfate se sépare de l'acide tartrique isolé avec ime rapidité 

 plus grande que cela ne peut avoir lieu pour le sulfate de chaux, ce sel 

 étant très-volumineux, et sa solubilité dans les liquides acides étant con- 

 sidérable. 



» Au carbonate naturel de baryte et au chlorure de barium on peut 



d'acide k i'i\ degrés Beaumé. L'ébullition ayant encore duré quarante-cinq minutes, le ther- 

 niomctre s'arrêta à 109 degrés, et na centimètres cubes d'acide à 17 degrés Beaumé avaient 

 passé à la distillation. En continuant l'ébullition, la température resta constante, et le liquide 

 distillé présenta la même densité que le liquide resté dans la cornue; tons deux avaient 

 ■ 4 degrés et représentaient ensemble 274 fei'imètres cubes. On voit que dans cette expé- 

 rience une perte de 23 centimètres cubes sur 5oo eut lieu ; elle lient essentiellement aux va- 

 peurs acides dégagées dans les premiers temps de la distillation et non condcnsables dans les. 

 conditions où l'expérience avait lieu. 



