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griller avec modération pour ne pas lui faire subir une décomposition, 

 mais en élevant cependant assez la température pour que sa dissolution 

 laisse précipiter les parties goudronneuses. Il importe dans tous les cas de 

 rester, pour cette calcination, au-dessus de la chaleur rouge. Cette opéra- 

 tion peut au besoin être répétée plusieurs fois. 



» L'acétate de baryte ainsi obtenu est décomposé par i équivalent 

 d'acide sulfurique, la décomposition n'est bien complète que lorsque la dis- 

 solution d'acétate n'est pas trop concentrée. 



» Le résultat consiste en sulfate artificiel de baryte et en acide acétique 

 faible, mais présentant cependant une densité suffisante pour trouver direc- 

 tement différents emplois dans l'industrie. Ainsi il peut être immédiatement 

 employé à la fabrication de la céruse, à celle de l'acétate de plomb et des 

 autres acétates. 



» Lorsque, pour opérer la décomposition de l'acétate de baryte par l'acide 

 sulfurique, on emploie des dissolutions d'acétate trop concentrées, le sul- 

 fate de baryte ne se sépare pas sous la forme ordinaire ; il retient alors de 

 l'acide acétique et présente un aspect gélatineux demi-transparent, qui se 

 détruit assez difficilement. 



» Pour avoir de l'acide plus pur, on peut opérer la transformation de l'a- 

 cétate de baryte eu acétate de soude, au moyen d'une addition convenable 

 de sulfate de soude. De cette façon, on a encore l'avantage d'éviter complè- 

 tement la formation d'un sulfate double de soude et de chaux qui se produit 

 dans la fabrication actuelle où l'acide est converti d'abord en acétate de 

 chaux . 



» 11 est inutile d'ajouter que lorsqu'on veut obtenir de l'acide acétique 

 plus concentré, il suffit de distiller l'acétate de baryte, ou cet acétate trans- 

 formé en acétate de soude, avec de l'acide sulfurique, comme cela se pra- 

 tique aujourd'hui. 



Acides chromique,fi:rroryanlij<iriquc, etc. 



■» Les procédés de préparation des acides organiques que nous venons de 

 faire connaître n'avaient jamais, que je sache, été indiqués jusqu'à ce jour, 

 le prix élevé de la baryte étant un obstacle naturel à son emploi. 



» Toutefois pour certains acides relativement chers et peu employés, tels 

 que les acides chromique et ferrocyanhydrique, les chimistes avaient eu 

 la pensée de faire intervenir la baryte. Uœbereiner l'avait apj)liquée à la 

 préparation de l'acide chromique, Porret à celle de l'acide ferrocyanhy- 

 drique. Il a fallu que la préparation des sels barytiques fût arrivée à un prix 



