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 père à l'instant même, du sulfate de baryte se précipite, et le liquide^ qui 

 prend une couleur verte, retient l'acide ferrocyanhydrique. En opérant 

 avec de l'acide sulfurique à 66 degrés, étendu de 5 à 6 fois son volume 

 d'eau, l'acide isolé présente une densité de 12 à i5 degrés Beaumé. 



» L'acide ferrocyanhydrique ainsi obtenu ne peut pas être concentré par 

 !a chaleur ; pour l'obtenir directement dans un état de concentration plus 

 considérable, en vue d'en rendre le transport plus économique, il convien- 

 drait d'employer moins d'eau dans sa préparation, mais alors le sulfate de 

 baryte serait d'un lavage plus difficile. La conservation de l'acide doit avoir 

 lieu dans des vases de grès bien bouchés. 



)) Avec l'acide ferrocyanhydrique ainsi isolé, j'obtiens cet acide à l'état 

 solide et parfaitement pur, au moyen d'une addition d'un excès d'acide chlor- 

 hydrique concentré et d'un peu d'éther, et en desséchant le produit à froid 

 en présence de fragments de chaux vive. J'évite de cette manière la pré- 

 sence du chlorure de potassium qui reste mêlé à l'acide en traitant le ferro- 

 cyanure de potassium par les mêmes agents. 



» En résumé, il m'a paru intéressant de rechercher un procédé indus- 

 triel pour isoler un acide qui joue un si grand rôle dans la teinture et l'im- 

 pression. J'ai fait d'ailleurs sur son application dans ces arts, comme aussi 

 sur celle de diverses combinaisons barytiques, des essais qui seront l'objet 

 d'une prochaine communication. 



» J'ai eu pour but aujourd'hui d'appeler l'attention de l'Académie sur le 

 rôle important que la baryte est appelée à jouer dans la fabrication des 

 acides. J'ai signalé particuhèrement ceux d'entre eux où cette application 

 présente un grand intérêt industriel. Mon procédé de préparation est d'ail- 

 leurs applicable à tous les acides que l'on isole aujourd'hui par la décom- 

 position de leurs combinaisons avec l'oxyde de plomb par l'acide sulfhy- 

 drique, ou de leurs combinaisons avec la chaux par l'acide sulfurique, tels 

 que l'acide malique, l'acide phosphorique, etc., etc. 



» En substituant pour certains de ces acides, à l'intervention coûteuse 

 de l'oxyde de plomb et de l'acide sulfhydrique, usitée dans nos laboratoires, 

 la baryte et l'acide sulfurique, j'arrive à des procédés de préparation qui 

 ont acquis un caractère manufacturier, depuis qu'il m'a réussi de fabriquer 

 avec une grande économie le chlorure de barium, qui est à l'industrie de 

 }a baryte ce qu'est le chlorure de sodium à l'industrie de la soude. » 



