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 sur le plan tangent au point correspondant de cet ellipsoïde ; or la courho 

 d'intersection d'un ellipsoïde avec une sphère concentrique n'est pas telle, 

 que les plans tangents en ses différents points soient à la même distance du 

 centre, et par suite les plans tangents considérés ne déterminent pas par 

 leurs points de contact une ligne de courbure de la surface des ondes. » 



î\lÉilOII\ES LUS. 



CHIMIE. — Nouveaux faits relatifs aux divers états du soufre et à la combinaison 

 directe de cet élément avec l'hjdrogène naissant ; par M. S. Cloez. (Extrait 

 par l'auteur.) 



(Commissaires, MM. Becquerel, Fremy.) 



« I. L'état du soufre déposé au pôle positif de la pile, par l'élcctrolysc 

 de l'acide sulfhydrique, est, d'après M. lierthelot, complètement différent de 

 celui du soufre recueilli au pôle négatif, par la décomposition électrochi- 

 mique de l'acide sulfureux ; le [)remier est soluble en totalité dans le sulfure 

 de carbone et cristallisable, le second au contraire est amorphe et inso- 

 luble; c'est là, si je ne me trompe, le point fondamental de la théorie que 

 je discute. Dans mon premier travail, j'ai admis les assertions de l'auteur, 

 sans les vérifier expérimentalement ; depuis il m'est venu des doutes que 

 j'ai voulu éclaircir. A cet effet, j'ai soumis une solution aqueuse saturée d'a- 

 cide sulfhydrique à l'action d'un courant produit par lo éléments delà 

 pile de Bunsen ; au boutde deux heures d s'élait déposé luie quantité notable 

 de soufre, sous la forme d'une pelUcule molle, adhérente au pôle positif en 

 platiné; le produit recueilli pesait, après avoir été séché, o^%oi8; traité à 

 plusieurs reprises par le sulfure de carbone, il a cédé à ce dissolvant le 

 sixième de son poids de soufre soluble, c'est-à-dire o?%oo3; le reste était formé 

 de soufre amorphe à peu prés pur. Cette exjjérience répétée plusieurs fois, 

 en réduisant jusqu'à six le nombre des éléments, a donné toujours des ré- 

 .sultats semblables; il est à remarquei- seulement que la quantité de soufre 

 soluble augmente à mesure que la réaction se ralentit. 



» Cette observation prouve que le soufre électronégatif séparé de l'acide 

 sulfhydrique parla pile ne diffère pas quant à la solubdité du soufre élec- 

 tropositif^obtenu par l'électrolyse de l'acide sulfureux ; elle semble en outre 

 montrer, ainsi que je l'ai déjà avancé, que l'état mou, insoluble, est l'état 

 normal du soufre au moment de la séparation; c'est celte forme peu stable 

 qui représente l'état naissant de ce corps simple. 



«;. K, i858. 2"'« Sz-nx-sire . (T. XLVIl , N" 21., I JO 



