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 octaédrique, la réaction était moins avancée au bout tle douze heures que 

 dans le premier après une demi-heure. 



M La portion do soufre restée hbre dans les divers mélanges, après un 

 laps de temps déterminé, a été dosée approximativement en traitant le produit 

 de la réaction par une dissolution faible de potasse pure, et transformant le 

 soufre dissous en acide sulfurique, par l'action oxydante du permanganate 

 de potasse employé en léger excès. 



» Le procédé d'analyse employé par M. Berthelot, pour doser le soufre 

 combiné avec le fer, n'est pas suffisamment exact; c'est probablement à ce 

 procédé qu'il faut attribuer la cause principale de la différence que mes 

 résultats présentent avec ceux de ce chimiste. 



» 4. L'hydrogène naissant, produit par l'action de l'acide chlorhydrique 

 étendu sur l'aluminium, sur le fer ou sur le zinc, est susceptible de se com- 

 biner avec le soufre libre, tenu en suspension dans le liquide où a lieu la 

 réaction. 



» L'expérience réussit également bien avec les diverses variétés de 

 soufre; il est à remarquer toutefois que la partie insoluble du souhe en 

 fleurs donne plus d'acide sulfhydrique que le soufre soluble réduit en 

 poudre fine. I^a nature du métal employé exerce une action bien manifeste 

 sur la quantité de gaz sulfuré produit : c'est l'aluminium qui en donne le 

 plus, le fer vient ensuite, et le zinc en dernier lieu. 



M S. La solution concentrée de permanganate de potasse pur exerce une 

 action oxydante énergique sur le soufre libre à la température de l'ébul- 

 lition ; si la quantité de permanganate est insuffisante pour oxyder tout le 

 soufre, le reste de ce corps se retrouve dans l'état où on l'a employé. Cette 

 expérience a de l'intérêt , pour le cas où l'on a opéré avec du soufre so- 

 luble; elle démontre que ce corps peut se combiner avec l'oxygène et jouer 

 le rôle d'élément électropositif, sans subir de modification préalable ap- 

 parente. 



» 6. La facilité avec laquelle la partie insolublede la fleurde soufre s'oxyde 

 par l'action de l'acide azotique ou du permanganate de potasse, tient unique- 

 ment à l'état de division extrême de ce corps, et nullement à un état électro- 

 chimique ou à un élat antéj'ietir qui le prédispose à s'unir pour ainsi dire 

 exclusivement aux corps électronégatifs. Mes observations démontrent que 

 cette variété de soufre se combine très-facilement avec l'hydrogène, avec 

 les métaux, en un mot avec les corps les plus électropositifs, et que dans un 

 grand nombre de cas il est impossible de constater un changement dans son 

 état avant qu'elle soit entrée dans la combinaison. » 



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