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 quelques instants, suffisent pour faire perdre à l'iiytlialede sosqui-oxyde de 

 chrome sa solubilité dans les réactifs qui d'abord le dissolvaieiit. 



» Tous les faits que j'ai observés semblent démontrer que cette modifi- 

 cation de l'oxyde de chrome est due à un changement isomérique et non à 

 nn phénomène de déshydratation; on comprendrait difficilement, en effet, 

 que de l'oxyde de chrome, qui perd sa solubilité dans l'acide acétique et 

 dans la potasse lorsqu'il est conservé pendant quelques jours dans l'eau 

 froide, éprouvât cette modification à la suite d'une déshydratation qui s'o- 

 pérerait au sein même de l'eau : l'analyse ne constate, du reste, aucune diffé- 

 rence entre ces hydrates. 



» Comme l'existence des deux états isomériques de l'oxyde de chrome 

 sert en quelque sorte de base à mon travail et qu'elle rend compte 

 facilement de divers phénomènes qui jusqu'à présent sont restés sans 

 explication, j'ai cru devoir donner des dénominations différentes aux 

 deux hydrates de sesqui-oxyde de chrome. Je conserve le nom de sesqui- 

 oxyde de chrome au corps que tous les chimistes connaissent, qui a reçu 

 l'influence de l'eau bouillante ou 1 action prolongée de l'eau froide, qui est 

 insoluble dans l'acide acéiique, dans la potasse et dans les liqueurs ammo- 

 niacales : tandis que je nommerai sesquioxyde méla-chromique, celui qui a 

 conservé sa solubilité dans les réactifs précédents et que l'on obtient en pré- 

 cipitant à froid un sel violet par l'ammoniaque. 



» Lorsque l'oxyde méta-chromique a été transformé en oxyde de chrome» 

 ordinaire, on peut le faire revenir à son premier état en le faisant bouillir 

 aVec un excès d'acide et en le précipitant par l'ammoniaque; ce fait intéres- 

 sant n'avait pas échappé à la sagacité de H. Lœwel. 



» Après avoir constaté l'existence certaine de deux états isomériques de 

 l'oxyde de chrome, j'étais en mesure d'étudier les modificafions (|ue les sels 

 de chrome éprouvent par la chaleur, et de rechercher si cette transforma- 

 tion d'un sel violet en sel vert est due, soit à une déshydratation de la molé- 

 cule saline, soit à la producfion d'un nouveau sel acide ou basique, soit à 

 une modification isomérique de la base contenue dans le sel. 



» L'expérience n'a laissé aucun doute à cet égard : après m'être assuré, 

 par des essais nombreux, que lorsqu'un sel de chrome violet devient vert 

 par l'ébulfition, il ne se fait aucune élimination d'acide ou de base, j'ai pré- 

 cipité par l'ammoniaque l'oxyde du sel devenu vert; en le comparant à 

 celui du composé violet, j'ai reconnu qu'il existait entre ces deux bases des 

 différences très-marquées et l'oxyde des sels verts était devenu insolubl* 



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