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CHIMIE. — Nouvelles remarques sur le soufre ; par M. Berthelot. 

 (Commissaires précédemment nommés: MM. Pelouze, Balard, Fremy.) 



« Dans l'étude des états du soufre et des rapports qui existent entre ces 

 états et la nature des composés sulfurés, il est essentiel de prendre garde de 

 ne point détruire ces états par les procédés même destinés à les constater. 

 Cette difficulté est inhérente à la nature de semblables recherches. En 

 effet, dans tous ces phénomènes, on s'efforce de saisir les indices fugitifs 

 de différences délicates correspondantes à l'état naissant. Ces différences 

 peuvent être effacées par diverses causes perturbatrices, les unes physi- 

 ques, les autres chimiques. J'ai étudié avec soin et défini autant que 

 possible les causes perturbatrices. Dans tous les cas, il est évident que les 

 inductions déduites des observations sont d'autant plus légitimes, que les 

 phénomènes ont été moins troublés. 



» Telles sont les conditions que j'ai toujours cherché à réaliser. Aussi 

 les travaux suscités par mes théories s'accordent-ils sur la plupart des points 

 avec mes expériences et mes explications, et, s'il s'est élevé quelques diver- 

 gences partielles, je pense qu'elles tiennent précisément aux causes que je 

 viens de signaler, je veux dire à l'emploi de conditions toutes différentes de 

 celles où j'avais cherché à me placer. 



» 1. Les laits observés par M. Cloëz relativement à la décomposition des 

 chlorures de soufre et des hyposulfites sont conformes à mes observations 

 et à l'interprétation que j'en avais donnée; car ce savant regarde l'état mou, 

 insoluble, comme l'état normal du soufre au moment où on le dégage de 

 ces composés, état peu stable et modifié notamment sous l'influence d'une 

 décomposition lente : c'est précisément ce que j'avais développé. 



» 2. L'électrolyse de l'acide sulfureux a également fourni à M. Cloèz les 

 résultats que j'avais annoncés. 



» Mais il indique des résultats contraires en ce qui touche l'hydrogène 

 sulfuré : ceci demande une explication. 



» Pour étudier la décomposition électrochimique d'un corps, il ne suffit 

 point de plonger dans sa dissolution les deux pôles d'une pile et d'attribuer 

 tous les effets produits à l'action directe du courant. En effet, pour citer un 

 exemple très-général, l'électrolyse du sulfate de cuivre et des sels métal- 

 liques fournit le métal au pôle négatif; mais ce métal résulte, suivant les 

 circonstances, tantôt de l'action directe du courant, tantôt d'une action 

 secondaire produite par l'hydrogène de l'eau. Tous les physiciens connais- 



