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duit brut obtenu après une première distillation par l'acide sulfurique, nous 

 avons pu séparer deux sulfates différents par leur solubilité dans l'eau, tous 

 les deux cristallisés en paillettes nacrée's. 

 » Le sulfate le moins soluble a donné 



Eau de cristallisation 8,65 



Carbone 62 , 3 



Hydrogène 5,3 



Acide sulfurique(SO') 20,8 



r 



Ces nombres conduisent à la formule 



C*° H» Az (SO', HO) -I- a Aq du sulfate de naphtilamine. 

 » Le sulfate le plus soluble a fourni 



Eau de cristallisation éliminable à i4o degrés. . . 8,06 — 8, i5. 

 I) o«'',2575 de matière séchéeà i4o degrés ont donné 



co» 0,455 



Eau 0,121 



correspondant à 



Carbone.. 4S>'9 



Eau 5,22 



» o6%3a5 de matière séchée ont donné 



Platine du chloroplatinate d'ammoniaque o, 162 



correspondant à 



Aiote pour 100 . 7,o5. 



» 100 parties ont fourni 19,8 d'acide sulfurique. 

 » Ces analyses conduisent à la formule 



C'H'AzOS SO*, HO 4- 2 Aq pour le sulfate. 



Théorie : 



Carbone 4^) '^^ 



Hydrogène 5 , 00 



Asote 7 ,00 



Acide sulfurique (SC) ao ,00 



Eau de cristallisation 8,2 ' . ii),f.(. 



i 



La base se précipite sous forme de gouttelettes oléagineuses, un petï 



