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 dit, il fallait à tout prix éviter la graduation toujours douteuse du galvano- 

 mètre. Voici comment je suis parvenu à m'en affranchir u 



« Au moment où je veux ftiire une détermination de température dans 

 un liquide caléfié, j'échauffe avec une lampe à alcool le bain de mercure où 

 plongent à la fois le thermomètre et l'une des soudures. Lorsque je sup- 

 pose que la température du bain n'est pas très-éloignée de celle de mon 

 liquide, j'immerge dans celui-ci la deuxième soudure, et je fais aussitôt 

 passer le courant, en établissant le contact du fil de fer avec celui du galva- 

 nomètre. Le sens de la déviation de l'aiguille aimantée m'indique si le bain 

 est plus chaud ou plus froid que le liquide; s'il est plus froid, je continue 

 a échauffer le bain. Au bout de quelques instants, je fais une nouvelle 

 observation, et je finis par arriver à une température du bain plus élevée 

 que celle du liquide. Il est évident qu'à ce moment, la température cherchée 

 est comprise entre deux limites assez voisines, et qui me sont connues par 

 luie série de tâtonnements Je parviens à resserrer ces limites de plus 

 en plus, de façon à ce qu'elles ne soient distantes que d'un degré centi- 

 grade, et même d'une fraction de degré; alors j'ai la certitude d'avoir, à 

 moins d'un degré près, la vraie température de la goutte liquide. 



» Ce procédé ne suppose aucune constance dans l'état du galvanomètre. 

 La soudure est tellement petite, qu'elle ne peut recevoir la chaleur d'aucune 

 source étrangère; elle ne reçoit que celle qui lui est fournie par le contact 

 même du liquide. 



» Il pourrait y avoir encore une autre cause perturbatrice dans l'instabilité 

 des états moléculaires des deux soudures. Pour l'éviter, j'ai pris le soin de les 

 plonger alternativement dans le même liquide, à la même température, de 

 telle sorte que chacune d'elles se trouvait successivement en contact avec le 

 thermomètre à mercure, pendant que l'autre plongeait dans la goutte 

 caléfiée. » 



CHIMfE ORGANIQUE. — Note sur un acide obtenu par l'oxjdation de l'acide 



malique; par M. Dessaiunes. 



« J'ai fait connaître sous le nom d'acide tartronique un acide dérivé 

 par oxydation de l'acide tartrique, conformément à l'équation suivante : 



C» 11*^0'^ = C^n'O'" 4- C=H*0*. 

 » L'acide malique, par une oxydation semblable, donnerait un acide 

 C H' 0% d'après l'équation 



C'H'^O'" = C'H'O» + C*H'0'. 



