1 1 1 DEUXIEME PARTIE 



Nous avons recherché quel était le rôle du sel de seignette 

 ou de Facide tartrique (qui se comporte dans ce cas comme 

 ce dernier corps), sur la variabilité de Taction du sulfate de 

 cuivre. 



M. Sauvageau (1894) a attiré l'attention sur cette question 

 à propos de l'action du sulfate de cuivre sur VIsaria farinosa 

 en présence de l'acide tartrique. Il a remarqué que, vis-à-vis 

 de ce dernier sel, le sulfate de cuivre devient environ qua- 

 rante fois moins toxique. L'acide tartrique agit-il comme 

 substance nutritive, en donnant au végétal plus de force pour 

 résister à Faction du sel de cuivre, ou a-t-il une autre action 

 capable de neutraliser celle du poison ' ? 



*M. Maillard a trouvé que le sulfate crammoniaque, en certaines 

 proportions, diminue le pouvoir toxique du sulfate de cuivre vis-à-vis 

 du Pénicillium. 



M. Stevens a constaté que la bouillie bordelaise renferme bien plus 

 de cuivre qu'il n'en faudrait pour produire le même effet s'il était 

 dissocié en ses ions simples. 



Rappelons ce qu'est la théorie de la Dissociation hydrolytique, due à 

 Svante Arrhenius, 1887 (Journal de physique, 1888, p. 178), dissocia- 

 tion dailleurs purement hypothétique et non admise par tous les 

 auteurs. Les corps dissociables sont ceux que le courant électrique 

 décompose : ils sont électrolyles. 



Sous l'influence du courant, ils se divisent (électrolyse) en groupe- 

 ments ou ions qui apparaissent libres sur les éleclrodes. Celui qui se 

 rend à l'électrode négatif ou cathode est le cathion ou radical-éleclro- 

 positif ; celui qui va à l'électrode positif ou anode est Vanion ou radical- 

 électro-négatif. 



Le transport de l'électricité paraît lié au déplacement des ions. Or, 

 dans une solution, on constate que la conductibilité électrique aug- 

 mente avec la dissolution, d'où l'on peut conclure qu'il y a de nouvelles 

 molécules dissociées en ions. Arrhenius admet cette hypothèse, que l'eau 

 dissocie les électrolvtes en leurs ions ; ces ions sont libres dans le 

 liquide , à côté de molécules, qui ont pu demeurer intactes et dont le 

 nombre diminue à mesure que saccroit la dilution. 



Les propriétés physiques, chimiques et physiologiques de ces ions 

 sont bien distinctes de celles des molécules, et les propriétés d'une 

 solution saline sont la résultante des propriétés des deux sortes de ions. 



