yo PREMIERE PARTIE 



nuisible qui vient annihiler refFei utile du facteur précédent. 



Il convient de rappeler succinctement à ce sujet les lois phy- 

 siques de l'osmose , et de rechercher dans quelle mesure elles 

 peuvent s'appliquer à l'élude des phénomènes biologiques. 



Le suc cellulaire est une dissolution complexe; il est séparé 

 du milieu : i" par des membranes de cellulose perméables à 

 l'eau et aux corps dissous, 2" par une couche protoplasmique 

 externe « suffisamment imperméable aux substances dissoutes» 

 (de Vries) pour qu'on puisse la considérer comme hémiper- 

 méable, c'esL-à-dire ne laissant passer que l'eau et point les 

 corps en dissolution. 



Les lois physiques des échanges osmotiques des dissolutions 

 à travers des membranes hémiperméables sont donc appli- 

 cables au système d'une cellule j)longée dans une dissolution. 

 En vertu de ces lois, si une cellule est plongée dans l'eau pure, 

 le liquide pénètre dans son intérieur, comme pour étendre la 

 dissolution qui constitue le suc cellulaire. Si l'on dissout un 

 corps dans l'eau, soilNaCl, tant que la solution sera faiblement 

 concentrée, le suc protoplasmique retiendra de son eau, il y 

 a turgescence de la cellule, la solution saline est hypolonique 

 par rapport à celle que constitue le suc cellulaire. Si l'on 

 augmente la concentration de la solution saline, il arrivera un 

 instant où sa pression osmotique égalera celle du suc cellulaire, 

 il y aura alors équilibre ou isolonie (de Vries). Si la concen- 

 tration de NaCl croît toujours, devenant hypertonique par rap- 

 port au suc de la cellule, ce sera cette fois la dissolution du 

 sel qui attirera l'eau de la cellule, le protoplasma se rétractera, 

 quittera l'enveloppe cellulosique, sera pLismofijsé, liuis iué. 

 En notant d'une façon précise pour quelles concentrations 

 des divers corps débute la plasmolyse, de Vries a pu noter 

 pour (piclles concentrations ces corps produisent le même 

 ell'et osmotique, autrement dit sont isotoniques. Les nombres 

 ainsi (obtenus lui ont montré que l'isotonie est proportionnelle 

 au poids moléculaire des substances dissoutes, d'où l'on con- 

 clut (|ue la pression osmotique est proportionnelle aux poids 

 moléculaires (\'an tlloll' et Pfelfer). 



