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ist auch verschieden und abhängig von dem Entwicklungszustand und der 

 Ernährung der einzelnen Zellen. Im allgemeinen sind die jüngsten und 

 sehr alte am empfindlichsten. Dies gilt besonders für das aus der Spore 

 austretende Keimstäbchen. Sehr unempfindlich für chemische Ein- 

 flüsse ist dagegen die Spore. Bei ihr nimmt die Widerstandskraft mit 

 dem Alter ab, besonders wenn sie in der Wärme aufbewahrt wird. 



Bis zu einem gewissen Grade kann durch fortgesetzte Verimpfung 

 eine Bakterienart an schädigende chemische Einflüsse, Gifte, gewöhnt 

 werden, ohne daß diese Eigenschaft aber dauernd erhalten bliebe und ver- 

 erbt würde. 



Den Zellen gegenüber können die verschiedensten Stoffe als Gifte 

 auftreten, ja wir können soweit gehen, und sagen, daß alle Nahrungsstoffe, 

 Ausscheidungs- und Spaltungsprodukte zu Giften werden, wenn sie im 

 allgemeinen in zu hohen Konzentrationen in den Kulturen vorkommen. 

 Die Konzentration, bei welcher sozusagen alle löslichen Körper als Gifte 

 wirken, ist aber sehr verschieden. 



Wir wollen in erster Linie jene Stoffe vorerst allgemein kurz be- 

 handeln, die noch in großen Verdünnungen als Gifte wirken und insofern 

 eine große Rolle in der Desinfektionspraxis spielen. Es hat sich nun ganz 

 allgemein gezeigt, daß der Lösungszustand des Giftes für die Gift- 

 wirkung von allergrößter Bedeutung ist. Damit ist auch sofort ein 

 Unterschied der Wirkung von Elektrolyten und Nichtelektrolyten 

 aufgerollt. Wir wissen, daß nach der Dissoziationstheorie von 

 Arrhenius schon bei der Lösung auch ohne Zutun des elektrischen 

 Stromes eine gewisse Anzahl von Molekülen des gelösten Stoffes, sofern 

 es sich um Elektrolyt^ handelt, in kleinere Teile, Ionen, zerfallen. Die 

 Lösung enthält somit neben kompletten Molekülen noch elektropositive 

 Kationen (Metall) und elektronegative Anionen. Säurelösungen müssen 

 dementsprechend neben den Säuremolekülen noch als Kation Wasserstoff- 

 ionen enthalten und Laugen Hydroxylionen als Anion. Diese Dissoziation 

 ist verschieden bei den einzelnen Elektrolyten und abhängig von der 

 Konzentration und dem Lösungsmittel. Im allgemeinen wächst die Anzahl 

 der Ionen mit der Abnahme der Konzentration, also der Verdünnung der 

 Lösung. Die Giftwirkung müssen wir nun auf die Wirkung der Ionen 

 im Verein mit derjenigen der Moleküle zurückführen. Wollte man darin 

 eine ausschließliche Ionenreaktion erblicken, so müßte man immerhin den 

 Diffusionsverhältnissen und den in der Zelle eintretenden Umsetzungen 

 der giftigen Ionen bei der Erklärung Rechnung tragen. Außerdem darf 

 nicht außer Acht gelassen werden, ob die Giftwirkung der Ionen ein 

 katalytischer Vorgang ist, der also nicht zu einem Verbrauch derselben 

 führt oder ob chemische Bindungen eintreten, wodurch Ionen aus der 

 Lösung ausgeschaltet werden. In letzterem Falle werden die weniger 

 dissoziierten Lösungen heftiger giftig wirken, da an Ort und Stelle ent- 

 sprechend dem Verschwinden und dem Verbrauch der Ionen sofort aus 

 den unzerlegten Molekülen neue entstehen, also nicht erst von außen zu- 

 wandern müssen. 



Auf die Giftwirkung der Elektrolyten wirken aber auch Zusätze von 

 Salzen ein, die selbst wieder dissoziiert werden. Liefern sie dabei ein 

 gleiches Ion, wie z. B. Natriumchlorid -f- Quecksilberchlorid, so wird die 

 Dissoziation vermindert und damit die Giftwirkung herabgesetzt. 



