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Un fragment de potassium introduit dans un mélange de par- 
ties égales d'hydrogène et de chlore contenu dans un tube cy- 
lindrique placésur l’eau, et dont les parois sont encore humides, 
détermine uñe violente détonation et produit du gaz acide mu- 
riatique ou hydrochlorique. Ro. 
82. SUR LA LIQUÉFACTION DES GAZ; par FARADAY. ( Ann. of 
philos. ; avril 1823.) 
Les cristaux que donne le chlore liquide exposé à une basse 
température , et que Sir H. Davy avait rangés en 1810 parmi 
les hydrates, viennent d’être l'objet de recherches de M. Fa- 
raday. Sir H. Davy, suggéra à ce chimiste l’idée d’examiner 
les phénomènes de la décomposition de ces cristanx sous une 
certaine pression : voici l'expérience qu’il fit à ce sujet. Des 
cristaux d’hydrate de chlore desséchés avec du papier Joseph 
furent introduits dans un tube de verre qu'on ferma à la lampe 
et qu’on plongea ensuite dans de l’eau à 309 cent. Les cristaux 
furent ainsi décomposés , et il se forma deux liquides ; l’un d’un 
jaune pâle , qui paraissait être de l’eau, l’autre d'un jaune ver- 
dâtre plus foncé, et qui ne se mélait pas avec l’eau ; refroidis à 
21° ils se réunissaient pour former de nouveau des cristaux. 
Au-dessus de ces liquides , il s’était formé une atmosphère de 
chlore , dont la couleur foncée indiqua la grande densité. En di- 
visant le tube il se fit une explosion , le liquide jaune disparut, 
el il se dégagea une grande quantité de chlore gazeux. M. Fara- 
day pensa d'abord que ce liquide était un nouvel hydrate de 
chlore; mais il trouva qu'il se formait aussi lorsqu'il condensait , 
au moyen de la pression et du froid, du chlore gazeux desséché 
sur de l'acide sulfurique. Ce ne pouvait donc être que du chlore 
liquide. Ce corps est parfaitement limpide, et reste liquide à un 
froid de 17°; il est très-volatil, et exposé à l'atmosphère sous la 
pression ordinaire, une portion se volatilise, et produit un froid 
assez intense pour maintenir, pendant un certain temps, la liqui- 
dité du reste. Sa pesanteur spécifique paraît être 1, 33. Par des 
moyens analogues à ceux déjà indiqués, M. Faraday est parvenu 
à obtenir à l'état liquide l’oxide de chlore, l’oxide nitreux, l’a- 
cide sulfureux , l'hydrogène sulfuré , l’acide carbonique, et le 
cyanogène. Tous ces liquides sont très-volatils et incolores, à 
l'exception de l’oxide de chlore. Sir H. Davy a également obtenu 
par un procédé analogue, l'acide hydrochlorique anhydre , à l'é- 
tat liquide. A°°E: 
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