- Chimie. 419 
sim. Îl'essaya ensuite la calcination de la créme de tartre dans le 
même appareil et obtint de 24 onces de ce sel 4 gros 56 gr. de 
potassium; en mêlant 14 onces de tartre brut et r once de char- 
bon il obtint 38 + de potassium; en mélant 14 onces,5 de tartre 
brut ét 1 once,2 de charbon il obtint 3 gros ‘ de potassium. Le 
tartrate neutre de potasse produisit un résultat analogne, et l’on 
n’obtint pas plns de potassium en ajoutant du fer à l'un ou à l'autre 
mélange. Le sodium peut être préparé de la même manière. 
Beaucoup de potassium échappe de la condensation et se dé- 
gage sous forme de vapeur. Dans la calcination du carbonate de 
potasse avec du charben et du fer, on obtient beaucoup d'acide 
hydrocyanique. 
Cette méthode paraît très-avantageuse, la température n'a 
pas besoin d’être aussi élevée, et la cornue peut servir long- 
temps. M. Brunner s’est servi trente fois d’une cornue avant 
qu’elle eût des gercures. GE ,C: 
851. ANALYSIS OF LAVA FROM VEsuvits. Analyse de la lave du 
Vésuve. ( Phil. mag., n°. 207, janv. 1823. p. 72.) 
Plusieurs chimistes ont analysé la lave de la dernière éruption. 
D’après M. Pépé, elle se compose des substances suivantes : sulfate 
de potasse, sulfate de soude, sous-sulfate d’alumine, chaux et 
magnésie, hydrochlorate de potasse, de sonde, une forte dose 
d’oxides d'aluminium, calcium, silicium et magnésium ; beaucoup 
de tritoxide de fer, d'antimoie, et un peu d’or et d'argent. Le 
chimiste qui s’est contenté d'annoncer l’existence de ces diffé- 
rentes substances dans les cendres de l'éruption, promet d’en 
examiner les proportions. Les autres cendres que le volcan 
continue de vomir différent de celles énoncées ci-dessus. Cette 
éruption semble étayer l'hypothèse que le feu volcanique peut 
ètre produit par l'infiltration de l’eau de la mer dans les masses 
de potassium, de sodium, etc. ; la production du fluide électrique 
en gæssi grande quantité pourrait provenir de la même source, 
puisque les effets de la pile voltaïque sont produits par l’oxida- 
tion des métaux. Ro. 
852. SUR L'HYDRATE DE CHLORE; par M. Farapay, prof. de 
chimie à l'instit. royale. ( Journ. of sc., 1823, n. 29, p.71.) 
On obtient cet hydrate en exposant au froid une solution de 
chlore dans l’eau : l'hydrate cristallisant est séparé complétement 
