remeut le cobalt de ce nickel, il s'en est tenu au procédé suivant, qui 

 lui a partaitemeut réussi. 



Il traite le carbonate de nickel impur, encore humide, par l'acide 

 oxalique, dont i! ajoute un léger excès j le ter seul se dissout dans cet 

 acide; les oxalates de nickel et de cobalt, aussi insolubles dans l'eau que 

 clans l'acide oxalique, sont lavés avec soin, puis desséchés à l'air. 



On divise le résidu sec et on le triture avec un excès d'ammoniaque, 

 qu'il suffit d'employer étendue d'une fois et demi son poids d'eau; on 

 chauffe le mélange au bain de sable, sans donner assez de chaleur pour 

 le taire bouillir; on décante la liqueur colorée en bleu-violâtre, et on 

 ajoute de l'ammoniaque sur le résidu jusqu'à ce que la dissolution en 

 soit complète. Si l'on renferme cette dissolution des oxalates de nickel 

 et de cobalt dans un vase exactement bouché, les oxalates finissent 

 par se déposer en cristaux de la même couleur que la dissolution , 

 sans qu'il se fasse de séparation. 



Il n'en est pas de même si l'on expose la dissolution ammoniacale 

 à l'air dans une capsule; au bout de quelques heures l'oxalate double 

 de nickel se dépose en cristaux lamelleux de couleur verte très-belle, 

 tandis que la liqueur qui retient le sel double de cobalt, prend une 

 «.ouleur rose d'autant plus foncée, que ce dernier sel y est plus abondant. 



On décante le liquide, on lave le dépôt à l'eau Iroide^ qui se colore 

 eu rose tendre , et on peut redissoudre une seconde fois le sel double 

 de nickel, pour s'assurer s'il contient encore du cobalt. 



On est assuré que les deux métaux sont à l'état de pureté, lorsque, 

 d'une part, le sel double de nickel dissous dans l'ammoniaque ne donne 

 plus de liqueur rose après le dégagement de l'excès d'ammoniaque, 

 et que, de l'autre, le sel double de cobalt dissous dans l'ammoniaque 

 ne laisse plus déposer de nickel. 



On décompose ensuite les oxalates triples par la calcination, pour 

 eu obtenir les métaux ou leurs oxides. 



Il est facile d'expliquer ce qui se passe dans l'expérience dont on 

 vient de rendre compte. Les oxalates de nickel et de cobalt sont tous 

 deux solubles dans un excès d'ammoniaque, mais à mesure que l'excès 

 s'en dégage, chacun ayant conservé la portion d'ammoniaque nécessaire 

 à sa satui-ation comme sel double, ont une manière toute différent» 

 de se comporter avec l'eau. Le sel double de nickel y est absolument 

 insoluble, le sel double de cobalt y est entièrement soluble, môme à 

 froid. C'est sur cette propriété opposée qu'est fondée leur séparation. 



Elle est exacte au point que, par le moyen indiqué, on peut recon- 

 naître la présence dans le nickel de quelques millièmes de cobalt. 



L'auteur du Mémoire a fait de suite l'application de son procédé à 

 la mine de cobalt de Tunaberg, et il y a découvert plusieurs centièmes 

 de nickel dont on n'y soupçonnait pas l'existence, puisque les chimistes 



