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slauce qui pût s'opposer aux pfitts dangereux de la Strychnine, mais 

 leurs cHorls h ce sujet oui été infructueux. Ce poison, l'un des plus 

 violens que l'on connaisse, n'a i)oint d'antidote; cependant, les auteurs 

 rapportent une expérieuce qu'ils ont faite, et qui pourra servir dans 

 plusieurs cas. 



Ils oTit fait avaler à un lapin G grains de morphine dissoute dans 

 l'acide acétique; il a succombé au bout de quelques heures. Ils ont 

 répété l'expérience avec un quart de grain de Strychnine sur un autre 

 lapin, elle résultat a été le même. Enfin, bien ccnivaincus, par ces 

 essais, que la morphine et la Strychnine, prises à ces doses, donnaient 

 la mort d'une manière différente, MM. Pelletier et Caventou ont réuni 

 6 grains de morphine et un quart de grain de Strychnine; le tout a été 

 dissous dans l'acide acétique, et administré à un \aijiin;i] n'a point eu> 

 d'attaques tétaniques, et a vécu sans manifester aucun accident; ce 

 qui tend à justifier l'emploi de l'opium, à forte dose, dans le cas d'em- 

 poisonnement par la noix vomique. 



Sur im acide nouveau formé par Je soujre ci Voxigènc ; par 

 MM. Gay-Lussac et Welter. 



La découverte de ce composé porte à quatre le nombre des acides Annales de Clilmie 

 que le soi;fre,est susceptible de produire en s'unissant à l'oxigène. Les et de Physique, 

 auteurs lui uut douuiS le noru •\'M^ctd<i liyposurjuriijuc , païuc iju'il 

 contient moins d'oxigèue que l'acide sulfurique , et plus que l'acide 

 sulfureux; les sels qu'il forme doivent en conséquence porter le nom 

 (Xhyposuljates. 



Ou obtient le nouvel acide de la manière suivante : On fait passerdii 

 gaz acide sulfureux dans de l'eau, qui tient du péroxide de manganèse 

 en suspension; il se produit deiLX.sels neutres solubles, du sulfate et 

 de l'hyposulfate de manganèse^, on verse, un excès de baryte dans la 

 dissolution, tout l'acide sulfurique et l'oxide de manganèse sont pré- 

 cipités; on sépare l'excès de barytepar un courant de gaz acide car- 

 bonique 3 on fait chauffer pour précipiter tout le carbonate de baryte; 

 on filtre; on fait cristalliser l'hyposulfate de baryte, puis on le redissout 

 dans l'eau, et on le décompose, par la quantité d'acide sulfurique 

 strictement nécessaire pour neutraliser la baryte qu'il contient; l'acide 

 hyposulfurique mis en liberté reste en dissolution dans l'eau. 



Le nouvel acide est inodore et a une saveur acide; on n'a pu l'obtenir 

 à l'état de ga?. permaneni; sa solution, exposée dans le vide avec de 

 l'acide sulfurique,, à la température de lo**, se concentre; quand elle 

 aune densité ^dÇfïj347j elle commence,. à se réduire eu gaz sulfureux 



