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masse învée à l'acide hydrochloriquej il l'a délayée dans l'eau, a filtré, 

 etn prccipiic la zircoue pure par lammoniaquej il a obtenu un hydrate, 

 qu'il a calciné dans une capsule de verre. Ou voit que ce procédé est 

 principalement fondé sur ce qu'une quantité d'acide bydrochlorique 

 con.'culré, insuffisante pour dissoudre une certaine quantité d'hydro- 

 chloratc de zircone, suffit au contraire pour dissoudre les hydrochlorates 

 de fer et de cuivre qui sont mêlés à ce dernier. 



M. ChevrcLil soumet ensuite la zircone et le péroxlde de titane à un 

 examen comparatif. 



J,a zircone h\(h-atée desséchée à l'air est soluble dans l'acide bydro- 

 chlorique ; cette conibiuaisnn ( ristnibse en petites ai;.uillts satinées du 

 plus beaLi blanc. On peut chasser l'excès d'à. itie de l'hydroc biorate par 

 i'évaporalion à siccité; en reprenant le résidu par l'eau, il ne se sépare 

 que Irès-peude zircone, suitoul si la soiulion qu'on a évaporée était con- 

 centrée : au reste, en rempilant de l'a i le hvdrochlorique sur le résidu, 

 on finit par le redissoudre en tolalité, si i'évapt>ralion n'a pasélé poussée 

 trop loin. L'bvdroibionite de tiiane est coloré en jaune lorsqu'on fait 

 évaporer sa dissolution concentrée à siccité, il y en a une plus grande 

 quantité de décomposée que quand on évapore l'hydrocblorale de zir- 

 cone; et lorsqu'on ajoute de l'acide sur le résidu , on ne parvient pas à le 

 redissoudre : mais ce qui le dislingue surtout du précédent, c'est cju'en 

 étendant de 5 volumes d'eau i volume d'une solution de chaque hydro- 

 chlorate, on observe, en exposant les deux liqueurs à l'action de la 

 chaleur, que celui de titane laisse précipiter beaucoup d'oxide ou de 

 sous-bydrochlorate avant même de bouillir, tandis que celui de zircone 



peut être évapoié ù siccité oana déposer nucuuo irtalicre. 



L'hydrochlorate de zircone étendu d'eau ne se décompose pas, même 

 au bout de plusieurs mois; celui de titane dans la même circonstance 

 devient laiteux, mais, quoi qu'on ait dit, cette décomposition n'ari'ivc 

 pas au moment même où on y ajoute de l'eau. 



L'hydrochlorate de zircone précipite en jaune-isabelle par la noix de 

 galle; si la solution est concentrée, le précipité gélatineux retient toute 

 la liqueur entre ses particules : l'hydrochlorate de titane, comme on 

 sait, présente ce dernier phénomène, mais le précipité est d'un rouge- 

 orangé Ircs-vif. 



L'hydrochlorate de zircone précipite en jaune-serin par un excès de 

 prussiale de potasse j celui de titane précipite au contraire eu rouge-brun. 

 M. Chevreul a observé que les deux précipités étaient solubles dans un 

 excès de prussiale de potasse, et que, dans certaines circonslances, le 

 prussiate de zircone était presque incolore, et qu'il devenait jaune par 

 un excès de prussiate, quoique celui-ci n'opérât cependant aucun pré- 

 cipité dans la liqueur qui avait donné le précipité blanc. La couleur 

 jaune du prussiate de zircone explique comment Klaprolh a cru re- 



