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Propriétés. L'acide chlorocyanique à l'état gazeux est incolore, son 

 odeur est très-vive 3 il irrite fortement la membrane pituitaire; il rougit 

 le tournesol 3 il n'est pas inflammable, et ne détone pas qnand on l'a mé- 

 langé avec le double de son volume de gaz oxygène ou de gaz hydrogène. 



Sa densité, déterminée par le calcul, est de 2,11 1 



Sa solution aqueuse ne précipite pas le nitrate d'argent ni l'eau de 

 barite. Les alcalis l'absorbent en totalité, mais il en faut un excès pour 

 en faire disparaître l'odeur. Si l'on ajoute un acide au liquide alcalin, 

 il se produit alors du gaz acide carbonique qui se dégage, et de l'ammo- 

 niaque qui reste dans la liqueur. Quoique les alcalis absorbent l'acide 

 chlorocyanique sans le réduire en acide carbonique et en ammoniaque, 

 il paraît cependant qu'ils exercent sur les élémens de ces composés 

 une action qui s'oppose à ce qu'on obtienne un précipité vert lorsqu'on 

 mêle le chlorocyanate de potasse avec les dissolutions de fer au mi- 

 nimum. Pour obtenir ce précipité il faut commencer par mêler l'acide 

 chlorocyanique avec la dissolution de fer, ajouter ensuite un peu de 

 potasse, puis un peu d'acide. 



Nature de l'acide' chlorocyanique. L'acide chlorocyanique contient 

 certainement du chlore \ à la vérité il ne précipite pas le nitrate d'ar- 

 gent, mais si on le mêle à la potasse, puis à l'acide nitrique, il se dé- 

 pose sur-le-champ du chlorure de ce métal. D'un autre côté M. Ber- 

 thoUet a démontré que l'azote et le carbone entraient dans sa com- 

 position 3 il reste à rechercher si l'acide chlorocyanique ne contient pas 

 d'autres corps, ensuite dans quelle proportion ses élémens se trouvent 

 unis , puisqu'elle est la condensation qu'ils ont éprouvée par la com- 

 binaison. 



L'acide chlorocyanique n'est brûlé par l'oxygène qu'autant qu'on 

 ajoute au mélange un peu d'hydrogène 3 la flamme produite est d'un 

 blanc bleuâtre3elle est accompagnée d'une vapeur blanchâtre, épaisse, 

 qui a une odeur nitreuse3 et le mercure contenu dans l'eudiomètre est 

 attaqué. M. Ga3^-Lussac tire les conclusions suivantes de plusieurs 

 expériences. 



1.° Un volume de gaz chlorocyanique produit^ en brûlant, un volume 

 àe gaz acide carbonique égal au sien ( abstraction faite de celui auquel 

 il était mélangé). 



2.° l'ojcygène employé se retrouve, à deux ou trois centièmes près , 

 dans l'eau et l'acide carbonique produits , ce qui promue que l'acide 

 chlorocyanique ne contient ni hydrogène ni oxygène. 



3.0 Que le volume d'azote qu'on obtient est égal à la moitié de l'acide 

 chlorocyanique analysé ; il suit de là et de la première conclusion , qu'un 

 volume d'acide chlorocyanique contient un demi-volume de gaz azote et 

 un volume de carbone, ce qui est la proportion où ces corps se trouvent 

 dans le cyanogène. 



