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diiisent. Le bleu de Prusse fortement desséché , donnant h la distillation 1 8 1 6. 



de l 'aride carbonique, de l'acide hydrocyani(jue , de l'ammoniaque , 

 la question , au premier coup d'(Eil , semblerait résolue en faveur de 

 la se(^onde opinion ; mais si on se rappelle que le cyanure de mercure 

 donne, quand il est humide, les mêmes produits que le bleu de Prusse, 

 on peut considérer ce dernier comme un hydrate de cyanure 3 nous 

 ajouterons que plusieurs considérations viennent à l'appui de cette 

 manière de voir. 1°. Le bleu de Prusse, au moment de sa formation, 

 est très-volumineux; en se desséchant, il se comporte comnie l'alu- 

 mine qui retient l'eau avec une grande force; 2". si le bleu de Prusse 

 était un hydrocyanate, comment concevrait-on qu'il résisterait aux 

 acides les plus puissans , tandis que les hydrocyanates de potasse et de 

 barite sont décomposés par les acides les plus faibles ? Cette résistance 

 que le bleu de Prusse oppose à l'action des acides, ne semble-t-elle 

 pas en rapprocdier la composition de celle du carbure de fer? 3". L'expli- 

 cation de la décomposition du bleu de Prusse par le peroxyde de mer- 

 cure est plus satisfaisante, en admettant l'existence du cyanure plutôt 

 que celle de l'hvdrocyanate : en effet , le fer, beaucoup plus combusti- 

 ble que le mercure en attire l'oxigène , tandis qu'il lui cède son cyanogène. 

 M. Gay-Lussac est disposé à croire que le prussiate de fer-blanc est 

 un composé de sous-cyanure dejer et d'acide hydrocyanique analogue 

 à riiydrosulfate de sulfure de potassium : dans ce cas , en enlevant 

 l'hydrogène à l'acide, on aurait le cyanure bleu , lequel contiendrait 

 une quantité de cyanogène double de celle de son cyanure; en second 

 lieu , on considérerait le précipité vert obtenu par l'acide chiorocyanique 

 comme un composé de sous-cyanure de fer et d'acide chiorocyanique. 



IIL Des Hydrocyanates triples, ( prussiates triples ferrugineux ). 



Le fait le plus remarquable que présentent ces composés est sans doute 

 leur neutralité et leur stabilité dans des circonstances où les hydrocyanates 

 simples sont décomposés avec la plus grande facilité. — M. Porrett a 

 cherché à l'expliquer en admettant l'existence d'un c(;rps formé d'a- 

 cide hydrocyanique et d'oxyde de fer qui aurait des caractères acides 

 assez forts pour neutraliser parfaitement les bases. — lia appuyé son 

 opinion sur ce qu'en soumettant le prussiate de [)otasse et de fer à 

 l'action de la pile , l'acide et l'oxyde de fer se sont rassemblés au pôle 

 positif,, l'alcali au pôle négatif. M. Gay-Lussac pense que Ton peut 

 concevoir le même fait en regardant les prussiates alcalins ferrugi- 

 neux comme des composés d'hydrocyanates neutres et de sous-cyanure 

 de fer j il pense que l'affinité réciproque de ces deux conSposés expli- 

 que suHisamment la stabilité de la combinaison. En efïet ne voit-on 

 pas le sulfate de magnésie qui est en partie décomposé par l'ammo- 

 niaque résister à toute action de cet alcali , lorsqu'il est à l'état de 



