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§. IL 



Analyse du gaz hydrogène oxycarhonê. 



Le décimètre cube de ce gaz sec à la température de zéro et à la 

 pression de o^jyô, pèse o^'',758o4. 



Cent mesures de ce gaz, qu'on fait détoner sur le mercure avec 3oo 

 mesures de gaz oxygène consument, 121,95 m. de ce dernier.Il se pro- 

 duit 81, i5 m. de gaz acide carbonique, par conséquent. Je volume du 

 gaz oxygène consumé est au volume du gaz acide carbonique pro- 

 duit comme 3 : 2, et il y a eu 40^80 m. de gaz oxygène employées à 

 brûler une quantité d'hydrogène qui est représentée "par 81, Go mesures. 

 Ces quantités de carbone et d'hydrogène sont dans le rapport qui cons- 

 titue le gaz hydrogène percarboné , mais comme elles ne représentent 

 pas les 100 mesures du gaz analysé, et que celui-ci ne contient pas 

 d'azote , il faut conclure qu'il s'est produit de l'eau aux dépens d'une 

 portion du gaz même, que, conséquemment, on peut représenter ce 

 dernier cornme étant formé d'hydrogène percarboné et d'eau réduits à 

 leurs élémens. 



M. de Saussure regarde le gaz hyd. oxyg. carboné sec comme 

 étant formé en poids , de 



Carbone ^7,674 100 parties de g, hyd. percarboné. 



Oxygène 28,466 ou 



Hydrogène. . . i5,c)6o 47,6 d'eau. 



1 00,000 



§. ni. 



De la proportion des élémens de V alcool. 



D'après les données précédentes , l'alcool de Richter doit être formé 

 en poids , de 



Carbone ^1,98 



Oxygène 34,52 



Hydrogène.... i3,7o 



100,00 



On trouve qu'il y a 9,16 d'hydrogène en excès sur 38,87 d'eau 

 réduite à ses élémens, et que cet hydrogène en excès est au carbone 

 dans le rapport de i : 5,68 ^qui est celui du gaz percarboné, d'où il 

 suit que l'alcool peut être représenté par les élémens de 



6 1,1 3 de gaz percarboné 100 



38,87 <^'eau 63,53 



1814. 



