époque , M. Gay-Lussac s'est livré à une suite de travaux extrêmement 1014. 



importans dont' nous allons rendre compte. Ils ont été le sujet de plu- 

 sieurs lectures laites à l'Institut dans les premières séances du mois 

 d'août. 



Propriétés de VIode. 



L'iode à l'état solide est d'un gris noir 3 à l'état de vapeur, d'un très- 

 beau violet. Il a une odeur analogue à celle du chlore, et une saveur 

 acre. Il cristallise en paillettes, en lames rhomboïdales, et en octaèdres 

 alongés. Il est friable , et susceptible d'être porphyrisé. Il détruit les 

 couleurs végétales, mais avec moins de force que le chlore. A la 

 température de 17°, il a une pesanteur spécifique de 4594^* 



Il se fond à 107°, et se volatilise , sous la pression de o",76 de mer- 

 cure, entre 175 et 180". Il n'est pas conducteur de l'électricité. 



Il n'est pomt inflammable; on ne peut même le combiner directe- 

 ment avec l'oxygène. M. Gay-Lussac le considère comme un corps 

 simple, et le place entre le chlore et le soufre, parce qu'il a des 

 affinités plus fortes que celui-ci et plus faibles que le premier, et 

 que ses combinaisons ont les plus grands rapports avec celles de 

 ces corps; comme eux il forme des acides en s'unissant avec l'oxygène 

 et l'hydrogène. M. Gay-Lussac établit la nomenclature suivante, qui 

 nous parait devoir être adoptée à cause de sa simplicité. Il appelle les 

 combinaisons acides du chlore et de l'iode avec l'oxygène acides chlo' 

 rique et iodique , et joint le mot hydro au nom spécifique des acides 

 contenant de l'hydrogène. De -là les noms d'acide hydrochlorique , 

 d'acide hydriodique, d'acide hydrosulfurique ,. pour désigner l'acide mu- 

 riatique, la combinaison d'iode et d'hydrogène, et enfin l'hydrogène 

 sulfuré. M. Gay-Lussac appelle chlorure et iodure le résultat de la 

 combinaison du chlore et de l'iode avec les combustibles et les oxydes, 

 et il établit en prijicipe que le nom générique d'aune combinaison qui 

 est formée de deux élémens susceptibles de s'unir à l'hydrogène doit 

 dériver du nom de l'élément dont l'affinité pour l'hydrogène est la plus 

 forte. Le même principe est applicable aux composés dans lesquels il 

 n'y a qu'un élément qui puisse se combiner à l'hydrogène. 



De la combinaison de VIode açec les corps simples, et en particulier 



de V acide hydriodique* 



PHOSPHORE ET IODE. 



t phosphore, 8 iode, donnent une combinaison d'un rouge orangé 

 brun, fusible à 100°, volatile. Lorsqu'on la met dans l'eau il y a dé- 

 gagement de gaz hydrogène phosphuré; formation d'acides phosphoreux 



