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rarbonatfîs de potasse on de soude, on obtient i volume d'oxygène et 

 3 (l'acide carbonique : or c'est le rapport dans lequel ces corps se 

 trouvent dans les sous-carbonates. 



L'iode ne décompose pas le sulfate de potasse 3 mais quand il est en 

 contact à chaud avec le fluate alcalin de potasse, il réduit l'excès 

 d'alcali en iodure métallique, on obtient de l'oxygène, et le tube de 

 verre dans lequel on a l'ait l'opération se trouve corrodé. Il est probable 

 que c'est l'action de la chaleur qui décompose le fluate à mesure que 

 l'iode dégage l'oxygène de la portion d'alcali qui est en excès. 



Il n'a point d'action sur les peroxydes d'étain et de cuivre, mais il 

 convertit à chaud les protoxydes de ces métaux en iodures métalliques 

 et en peroxydes, sans qu'il y ait dégagement d'oxygène. 



Jl s'unit à la baryte, à la strontiane et à la chaux sans les ramener à 

 l'état métallique. Les composés sont des sous-iodures analogues aux 

 sous-sulfures de ces bases. 



Il n'a aucune action sur les oxydes de zinc et de fer. 



Il faut conclure de ces faits, 



i.° (^ue ce n'est pas tant la condensation de l'oxygène dans les oxydes 

 métalliques qui s'oppose à leur réduction par l'iode, que la faible affi- 

 nité de ce principe pour le métal ^ 



2." Que l'iode est moins puissant que le chlore, car celui-ci chasse 

 J'oxvgtne de la baryte, de la strontiane, de la chaux et de la magnésie, 

 et rnême des sulfates de ces bases, suivant les dernières observations 

 de M. Gay-Lussac ; 



5.° Que l'iode est plus puissant que le soufre, car ce combustible ne 

 désoxyde ni la potasse ni la soude 3 et s'il réduit un plus grand nombre 

 d'oxyc'es métalliques que l'iode, cela ne tient pas tant à son affinité pour 

 le métal qu'à celle qu'il exerce sur l'oxygène pour former un acide 

 gazeux; 



4." Que l'iode se rapproche du soufre par son peu d'affinité pour les 

 oxydes^ car, à l'exception de la baryte, de la strontiane et de la chaux, 

 il ne peut rester uni avec aucun autre oxyde à une température 

 rouge. 



B. ACTION DE l'iode SUR LES OXYDES HUMIDES. 



i.° Sur les Ojcydes alcalins. 



Quand on verse une solution concentrée de potasse sur l'iode, 

 cette substance se dissout avec rapidité , et la liqueur dépose une ma- 

 tière blanche sablonneuse qui est Ibrmée de potasse et d'acide iodique, 

 et l'eau retient de l'hydriodate de potasse ou de l'iodure de potassium 

 en dissolution. Il y a deux manières d'expliquer ces résultats. Dans la 



