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première, que nous adopfèroiïs, on admet que les deux ëiémens d'iuie 1014. 



i>orhon d'eau qui se décompose forment de l'aride iodique et de rnritie 

 lydriodique; dans la seconde, que l'acide iodique fie forme aux dépens 

 d'une porlion de potasse, et que le potassium réduit lornie un iodure 

 avec l'iode qui n'est pasacidihé. 



Quand l'alcali d()n)iue,la liqueur est d'un jaune orangéj quand ç.'er.t 

 l'iode, elle est d'r/n roup;e brun très-foncé, parce qu'il y a beaucoup 

 d'iode de dissous dans l'hydriodate, et malgré cela la liqueur est alcaline. 

 Il parait que la solulion saturée d'iode, contient une quantité de cette 

 s Jbstajîce , à l'état de dissolution , égale à celle qui a été acidifiée par les 

 deux élémens de l'eau. 



La soude se comporte comme la potasse; il en est de même de la 

 baryte, de la stronliane et de la chaux. Les iodates de ces bases étant 

 moins solubles que ceux de potasse et de soude, il est plus facile do 

 les obtenir à l'état de pureté. On peut cependant obtenir les iodates 

 de potasse et de soude à l'état de pureté par le procédé suivant: on 

 verse sur une quantité déterminée d'iode assez de solution de soude ou 

 de potasse pour avoir une liqueur presque incolore; on évapore la 

 liqueur à siccité; on traite le résidu par l'alcool à 0,82 de densité. 

 L'iodate n'est pas dissous. On le lave plusieurs fois avec de nouvel 

 alcool; on rassemble toutes les liqueurs alcooliques, on les distille, 

 on obtieiit un hydriodate alcalin qu'on neutralise par l'acide hvdrio- 

 dique. Quanrl à l'iodate, on le fait dissoudre dans l'eau, on neutralise 

 im excès d'alcali qu'il contient par l'acide acétique, on fait évaporer 

 à siccité, et, au moyen de l'alcool, on sépare l'acétate de l'iodate 

 neutre. 



3." Sur les Oxydes dans lesquels VOxygène est condensé, rnals rnoiTis 



que dans les pi^écédens. 



Il paraît que les oxydes qui ne neutralisent pns complètement les 

 arides, comme ceux de zinc, de fer, etc., n'exercent pas d'affinités 

 assez puissantes sur les acides de l'iode pour déterminer' la formation 

 de ces derniers lorsqu'on les met dans l'eaù avec l'iodê. 



5.° Sur les Oxydes dans lesquels l'Oxygène est peu concentra. 



Quand le peroxyde de mercure est exposé à une température de 

 60 à 100°, avec de l'eau et de l'iode, il y en a une portion qui est ré- 

 duite à l'état métallique et qui formé du sous-iodure rouge, tandis que 

 l'autre portion s'unit .ivec l'acide iodique qui s'est formé, et produit 

 du sUr-iodate de mercure qui est dissous par l'eati, et du Souè-iodàte 

 qui reste mêlé avec l'iodure. 



