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 Des lodates. 



1814. 



On prépare les iodates alcalins par les procédés que nous avons Insiitat. 



indiqués plus haut; on peut obtenir les autres espèces par la combi- A.oûti8i4, 



naison de l'acide avec les bases, ou par la voie des doubles décom- 

 positions. 



A la chaleur d'un rouge obscur , tous les iodates sont décomposés ; le 

 plus grand nombre donne du gaz oxygène et de l'iode , et quelques- 

 uns du gaz oxygène seulement. 



Tous sont insolubles dans l'alcgol d'une densité de 0,82. 



Quelques iodates fusent sur les charbons ardens; celui d'ammoniaque 

 est fulminant. 



Tous sont solubîes dans l'acide hydrocblorique ; il se dégage du 

 chlore , il se forme de l'eau et du sous-chlorure d'iode. 



L'acide sulfureux les décompose; il y a formation d'acide sulfurique 

 et l'iode est mis à nu. 



L'acide bydrosulfurique en sépare l'iode. 



Les acides sulfurique , nitrique et phosphorique n'ont d'action sur 

 les iodates qu'aïuant qu'ils s'emparent d^une portion de leur base. 



lodate de Potasse. 



Il est en petits cristaux qui se groupent sous la forme cubique. 

 Il fuse sur les charbons à la manière du nitre; il est inaltérable à l'air. 

 100 parties d'eau à i4?25 en dissolvent 7,40 ; il se réduit, à une chaleur 

 rouge , en gaz oxygène et en iodure de potassium neutre. 

 L'iodaie de potasse est formé : 



Oxygène 22,69 



Iodure de potassium. . 77,41 ouC iode. . . . 68,95f 



( potassium. . 1 8,473 



tU' 



d'iode, d'où il suit que l'acide iodiqiu 



En poids de < \ * ' ^^ En volume de < \ ' ' ^ ^ 



^ (oxygène. . 01,927 (oxygène. . 2,5 



D'après ce qui précède, il suit que, quand on dissout l'iode dans la 

 potasse, il se forme pour 100 d'iodate de potasse 'S8Q,oQ'j d'iodure de 

 potassium ( c'est-à-dire cinq fois plus que n'en donne l'iodate par sa dé- 

 composition ) , ou 407,381 d'hydriodate. 



, lodate de Soude. 



Il cristallise en petits prismes ou en petits grains qui paraissent cu- 

 hwraison de novembre. ij 



