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 c'est-à-dire l'alcool allylique C 3 H g (OH), se comporte ave» 

 l'acide (OII)Cl comme ces dérivés haloïdes eux-mêmes, et 

 que son produit d'addition a une constitution identique 

 à celle des produits qu'ils fournissent eux-mêmes, c'est- 

 à-dire que la monochlorhydrine (C 3 H;)OH + (OH)Cl 

 répond à la formule 



CH.OII 



i 



CHCI 

 i 

 CILOI! 



Quant aux faits, deux méthodes se présentent pour 

 déterminer la position du chlore dans ce composé : l'oxy- 

 dation et la réduction. 



Une monochlorhydrine de cette nature doit fournir 

 par oxydation un acide bihasique, l'acide malonique 



monochloré Cq H - CHCI - Cq H> J'ai tenté cette réaction 

 autrefois, mais sans succès; en oxydant cette monochlor- 

 hydrine d'origine allylique par l'acide azotique dans les 

 conditions ordinaires, j'ai obtenu de l'acide oxalique. 



Cet insuccès n'a d'ailleurs rien de surprenant, et la 

 formation de l'acide oxalique correspond à l'existence 

 dans ce composé d'un chaînon médian CHCI; je ferai 

 remarquer que l'oxydation par l'acide azotique de la 

 monochlorhydrine, éther haloïde primaire CH^Cl-CH-OIl 



-CH 2 -OH, fournit l'acide acétique monochloré ^ - oïl 



-CH 2 CI. 



J'ai soumis à l'action réductrice de l'amalgame sodique 

 en présence de l'eau, la monochlorhydrine allylique el 

 j'en ai obtenu le glycol propylénique biprimaire CH 2 OH 

 - CH. 2 -CH 2 -OH. Voici quelques détails au sujet de cette 

 opération. 



