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La monochlorhydrine a été dissoute dans l'alcool for- 

 tement aqueux additionné d'acide chlorhydrique, et on y 

 a introduit, par portions successives, une quantité d'amal- 

 game sodique beaucoup plus considérable que la quantité 

 théoriquement nécessaire, en ayant soin de maintenir la 

 liqueur acide. L'addition du carbonate potassique sépare 

 de la liqueur l'alcool qui tient en dissolution le glycol pro- 

 pvlénique formé. Par la distillation, on obtient celui-ci 

 sous forme d'un liquide exempt de chlore et bouillant 

 vers 210°. 



On sait que la monochlorhydrine ordinaire CtLCl-CH 

 -OH-CH 2 -OH fournit dans ces conditions du glycol 

 isopropylénique CH 2 - OH - CH - OH - CH 3 bouillant à 

 188° (*)". 



J'ajouterai, en terminant, un mot encore au sujet de la 

 monochlorhydrine C 3 H 5 -OH -+- OHC1. J'ai dit dans mon 

 travail sur les produits d'addition de l'acide hypochloreux 

 aux composés allyliques, que le rendement de cette opé- 

 ration est faible. Cette assertion n'est exacte qu'en appa- 

 rence. J'ai retiré autrefois le produit formé par l'addition 

 de OHC1 à C-H--OH par l'éther. Or, les monochlorhy- 

 drines glycériques ne se dissolvent pas ou fort peu dans 

 l'éther. En remplaçant l'éther par l'alcool avec le carbo- 

 nate bipotassique, j'ai obtenu des résultats beaucoup plus 

 avantageux et un rendement en monochlorhydrine satis- 

 faisant. 



Cette monochlorhydrine bouillait vers 200°; elle avait 

 pour densité à 18", 8, 1,31, et pour densité à l'état de 

 vapeur, 5,(36; la densité calculée est 3,81. 



(*) H.-L. Buff, Liebig's Annalen der Cfiemie, etc., Supplément, 

 t. V, p. 249(1867). 



