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 que Russe! ci Lapraik ont trouve (>r>:2 pour l'iodure 

 d'amyle. Le chlorure et le bromure d'éthylène ont fourni 

 respectivement 02:2,7 et <>:2<U>. On remarquera que les 

 déplacements des'bandes dans ces combinaisons hétéro- 

 logues suivent un ordre régulier : les bandes s'écartent 

 plus du rouge du spectre quand le chlore est remplace 

 par l'iode. Or la position des bandes n'étant pas en rela- 

 tion directe avec, le poids moléculaire ni avec la densité 

 des corps, il ne reste qu'à supposer quelle varie avec l'affi- 

 nité chimique, c'est-à-dire avec l'intensité de la tension 

 que provoque dans la molécule la liaison du carbone avec 

 Cl, Br ou I. 



Si cette conclusion est vraie, on reconnaîtra qu'un 

 faible déplacement des bandes devra nécessairement 

 avoir lieu aussi quand un alkyle déterminé entre dans la 

 composition de corps différents à liaisons de même nature 

 chimique. C'est peut-être à celte circonstance que l'on 

 doit attribuer les petites différences relevées dans la com- 

 paraison des alcools et des acides avec les éthers. 



Hydrocarbures. 



Ces corps ont donné aussi des spectres à bandes. Si 

 l'on fait état des considérations émises plus haut au sujet 

 de la cause de la présence ou de l'absence de bandes dans 

 le spectre, on regardera les hydrocarbures comme n'étant 

 pas formés de molécules homogènes dans lesquelles les 

 tensions seraient équilibrées. Malgré l'identité matérielle 

 des atomes d'hydrogène, on doit concevoir qu'un certain 

 nombre d'entre eux ne forment pas aussi intimement 

 groupe avec les chaînons carbonés. Ainsi on remarquera 

 que l'amylène a une bande unique à (>ô!2, tandis que les 



