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position. Le thermomètre se maintint presque tout le 

 temps entre 170" et 17o°, el ne s'est pas élevé au-dessus 



de 180". 



La deuxième fraction fournit à la distillation sous la 

 pression ordinaire un peu de liquide bouillant vers 170", 

 mais ne tarda pas à subir un commencement de décom- 

 position. Par rectification dans le vide sous une pression 

 de 30 millimètres de mercure, je parvins à en extraire 

 encore une certaine quantité de liquide passant au-dessous 

 de 100° et qui s'est laissé distiller sans décomposition à la 

 pression ordinaire pour fournir le corps bouillant à 170- 

 175°. La fraction passant à 150°-155° est du létrabrom- 

 éthane inaltéré. 



Par une série de rectifications des portions bouillant 

 de 100" à 120°, de 120" à 170° et de 170" à 180" sous la 

 pression atmosphérique, je suis parvenu à isoler deux 

 liquides, dont l'un distille entre 100" et 109°, l'autre entre 

 172" et 175°. 



Il y avait donc eu formation de deux composés diffé- 

 rents. Comme j'avais employé une quantité de fluorure 

 d'antimoine suffisante pour remplacer un atome de brome 

 par du fluor dans la totalité du tétrabrométhane, et que 

 je retrouvais une partie de celui-ci inaltéré, il était pro- 

 bable que la flttoruration avait porté, au moins partielle- 

 ment, sur plus d'un atome de brome. La différence des 

 points d'ébullition entre le produit primitif et le liquide 

 bouillant à 175" (01") d'une part, avec le liquide bouil- 

 lant à 107° d'autre part (128°), me firent supposer que 

 j'avais entre les mains deux corps don! l'un était mono-, 

 l'autre bifluoré. En effet, la température d'ébullition d'un, 

 hydrocarbure fluoré est généralement inférieure de 65°- 70° 

 ;i celle de l'hydrocarbure brome correspondant, comme 

 j'ai déjà eu l'occasion de le montrer. 



