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 fluorhydrique, «loin la formation se manifeste par une 

 corrosion énergique du verre. Il v a donc production de 

 fluorure acide de dibromacétyle d'après l'équation 



C*IIBr,FI -+- = ClirJI — COKI. 



Le dibromfluoréthylène retient très facilement l'eau et 

 surtout l'alcool. Pour enlever totalement ce dernier, il 

 tant un lavage soigné. 



La constance avec laquelle se produit, dans la distilla- 

 tion d'un mélange d'alcool et de dibromfluoréthylène, la 

 vapeur mixte à point d'ébullition constant dont j'ai parle 

 plus haut, m'a amené à déterminer la densité de vapeur 

 <\e ce mélange. J'ai obtenu ainsi les données suivantes : 



Cette densité correspond à peu de chose près à celle 

 d'un mélange d'alcool avec une molécule d'éthylène fluo- 

 dibromé, mélange dont la densité serait 4,5. 



Sur le tribromfluoréthanej'ai également fait agir l'am- 

 moniaque en solution alcoolique. On sait qu'en tubes 

 scellés celte solution agit sur le tétrabrométhane pour 

 donner de l'éthylène tribromé. Une réaction semblable 

 a lieu pour le tribromlluoréthane. Il n'est pas néces- 



