ci carbone correspondent en effel à (-«'Iles d'une substance 

 qui contiendrait un atonie de brome pour quatre atonies 

 rie carbone el sept d'hydrogène. En rapprochant ce 

 fail de la grandeur du poids moléculaire (180), l'hypo- 

 thèse que je me trouve en présence de l'éther fluodibromé 



devient très plausible. 



Je ne puis évidemment, à l'heure actuelle, me prononcer 

 d'une façon définitive, mais la formation d'un corps de 

 ce genre explique la formation du bromure de sodium 

 que j'ai trouvé dans le résidu de distillation. L'analyse 

 m'a montré, en effet, que le résidu contenait 15^,1 

 de lluor au lieu de 11), et lO^o de brome au lieu de 80, 

 quantités que j'aurais dû trouver si la réaction avait été 

 totale dans le sens d'une substitution fluorée ou d'une 

 substitution bromée. 



Je me propose de revenir sur ce point, de l'étudier 

 avec plus de détails, en opérant sur de fortes proportions 

 de substance, puisque le rendement est si mauvais. 

 J'aurai l'honneur de tenir l'Académie au courant de mes 

 recherches. 



L'enlèvement de l'acide fluorhydrique par l'alcoolate 

 de sodium est une réaction chimique en apparence 

 déconcertante. Mes travaux antérieurs ont en effet montré 

 la grande affinité du carbone pour le lluor et l'énergie 

 avec laquelle ces deux éléments tiennent l'un à l'autre. 

 J'ai montré ailleurs (*) combien il est difficile d'enlever 

 le lluor au carbone par l'hydrogène naissant. 



D'autre part, nous savons qu'en général, dans les 



C) Sur l'acide fluoracc tique (Bull, de l'Acad. roy. de Belgique, 

 :> série, t. XXXII, n" 7, p. 77) et Sur l'acide dichlor/luoracctitjue 

 Mémoires cour, et autres mémoires, in-S°, t. LI). 



