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thane, et je suis plutôt porté à croire que c'est un corps 

 unitaire, mais qu'il réagit de deux manières différentes : 

 principalement en perdant de l'acide fluorhydrique, et 

 secondairement en donnant un dérivé par substitution du 

 brome. L'enlèvement de l'acide fluorhydrique par la 

 potasse est un phénomène analogue à ceux déjà observés 

 par M. Henry dans les réactions que j'ai signalées plus 

 haut, et dans lesquelles c'est l'halogène le plus actif qui 

 est arraché avec l'hydrogène, malgré son affinité plus 

 forte pour le carbone. 



L'action du zinc sur le difluordibrométhane est de 

 nature à donner des indications sur la constitution de ce 

 corps et par conséquent sur celle des dérivés éthylé- 

 niques qu'il engendre. 



J'ai l'ait réagir le zinc dans les mêmes conditions que 

 pour le tribromlluoréthane, c'est-à-dire en mélangeant 

 le dibromfluoréthane avec deux fois son poids d'alcool. 

 J'ai mis en œuvre 100 grammes de produit dans chaque 

 expérience. La réaction est beaucoup moins vive qu'avec 

 le tribromlluoréthane, mais elle se produit néanmoins 

 avec élévation notable de température.* Il ne se dégage 

 pas de gaz, mais il se produit un liquide très volatil. 



L'introduction du zinc fut faite en deux heures envi- 

 ron; l'appareil fut abandonné à lui-même pendant trois 

 heures, puis je distillai le liquide au bain-marie. J'ai 

 recueilli le liquide condensé dans un tube en U à 

 robinet, fortement refroidi. La distillation commence 

 à 20" et le thermomètre se fixe à 34"-3G u , pour s'élever 

 ensuite jusqu'à la température d'ébullition de l'alcool, 

 limite qu'il ne dépasse pas. 



Le distillât fut secoué avec de l'eau glacée pour 

 enlever l'alcool, puis séché et soigneusement rectifié. 



