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Or la formation de ce corps aux dépens du dibrom- 

 difluoréthane implique le départ d'un atome de brome et 

 d'un atome de fluor. Sabanejeff a montré (*) que, pour les 

 dérivés chlorobromés contenant plusieurs atomes de 

 brome, celui-ci seul est enlevé par le zinc quand il est 

 lixé à deux atomes de carbone différents, mais que quand 

 le brome est fixé entièrement sur un seid carbone, il se 

 produit une soustraction d'un atome de brome et d'un 

 atome de chlore par le zinc. 



Or, c'est un phénomène absolument analogue qui 



s'observe ici. Dans le tribromfluoréthane, chez lequel 



il y a certainement i\u brome sur les deux atomes de 



carbone, le brome seul est enlevé, mais dans le dibrom- 



difluoréthane, il y a arrachement d'un atome de brome 



et d'un atome de fluor. Nous pouvons en conclure que 



dans le dibromdilluorétliane, les deux atomes de brome 



sont fixés sur un même carbone et la formule de ce corps 



sera donc 



CHBr, 



I 



Cil FI,. 



dette formule nous rend un compte satisfaisant de 

 l'action de l'alcoolate de sodium ou de la potasse causti- 

 que. Il y a enlèvement d'acide lluorhvdrique dans le 

 difluordibrométhane et d'acide hromhydrique dans le tri- 

 bromfluoréthane parce que, dans le premier, deux atomes 

 de tluor sont fixés sur le même carbone, ce qui doit ren- 

 dre cet halogène plus mobile et diminuer l'affinité de 

 chacun des atomes de fluor pour le carbone. De même 

 que nous voyons que les éthanes bichlorés dissymétriques 

 bromes peuvent plus facilement perdre de l'acide chlorhv- 



■ Sabakejeff, Ann. der ('.hem., 21l). 



O me SÉRIE, TOME XXXIII. -">! 



