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 du difluordibrométhane ne peut donc pas s'expliquer, si 

 la formule CHBr 2 - - CHF1 2 est exacte, par l'argument, 

 invoqué plus haut, que le tétrabrométhane symétrique est 

 deux fois du bromure de méthényle. 

 La formule 



CHBr* — CHFIs 



du dibromdifluoréthane est justifiée par la formation de 

 l'éthylène fluobromé symétrique sous l'action du zinc et 

 par l'enlèvement de l'acide fluorhydrique dans le traite- 

 ment par l'alcool ate de sodium. Cependant elle ne parait 

 pas s'accorder avec les faits que j'ai observés jusqu'ici 

 dans la tluoruration des chaînons hydrocarbonés poly- 

 bromés. Peut-être le chaînon CHBi\> — exerce-t-il sur le 

 chaînon CHFIBr une action de voisinage, rendant le 

 brome de ce dernier plus mobile. Nous connaissons 

 maint exemple de faits de ce genre. 



On peut, d'autre part, admettre que la formation du 

 dibromdifluoréthane dissymétrique est un nouvel exemple 

 de ces réactions de substitution si fréquentes dans les- 

 quelles nous voyons que deux atomes de même espèce 

 tendent à se placer aussi près que possible l'un de 

 l'autre. Dans ce cas, le fluor choisirait de préférence la 

 position « à la position (3 quand il se substitue au brome 

 dans le tribromfluoréthane : 



/s 

 CHBi-j 



I 



CHBrFI. 



y. 



A ce fait se rattache le phénomène mentionné plus 

 haut, à savoir que la présence du fluor dans la molécule 

 facilite la substitution fluorée, le tribromfluoréthane étant 



